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时间:2020-09-25
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1、高二级化学选修4练习题一、单项选择题:本大题共8小题,每小题3分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得3分,选错或不答的得0分。1.反应物浓度均为0.10mol/L,下列各组反应中,反应速率最大的是A.0℃H2+F2===2HFB.40℃H2+Cl2===2HClC.200℃H2+Br2(g)===2HBrD.300℃H2+I2(g)===2HI2.下列说法正确的是A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底
2、是由太阳能转变来的C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量D.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-13.下列叙述正确的是A.SO2是电解质,其水溶液能导电B.酸式盐的水溶液一定呈酸性C.常温时水电离出的c(H+)=10-4mol/L的溶液,不可能是稀盐酸D.常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-144.可以说明乙酸是弱酸的事实是( ) A.乙酸不能使酚
3、酞溶液变红色B.0.1mol•L﹣1的乙酸溶液pH>1 C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO25.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为A.−1780kJ/molB.−1220kJ/molC.−450kJ/molD.+430kJ/mol6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收
4、:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A.从平衡混合气体中分离出CO2可增大平衡常数KB.平衡后,其他条件不变,加入硫,逆反应速率加快C.平衡后,若升高温度,CO体积分数增大,则正反应的ΔH<0D.平衡后,其他条件不变,通入CO2,该反应的ΔH减小7.25℃时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是A.向水中加入少量NaOH,平衡逆向移动,新平衡时c(OH-)降低B.向水中加入少量NH4Cl,平衡正向移动,新平衡时c(OH-)降低C.pH=5的醋酸和
5、pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)不相等D.将水加热,Kw增大,pH不变8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以甲基橙为指示剂,下列有关说法正确的是A.用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液,若开始时滴定管尖嘴有气泡,则测定结果偏高B.边滴边振荡,直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止C.接近滴定终点时,往锥形瓶加入少量蒸馏水,则测定结果偏高D.用酸式滴定管时,起始读数俯视,结束读数仰视,则测定结果偏高9.25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1
6、,下列说法一定正确的是A.该溶液的溶质是碱B.该溶液显碱性C.该溶液的溶质是酸D.该溶液的溶质是盐10.下列方法能使电离平衡H2OH++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量NaHSO4固体B.向水中加入少量NH4Cl固体C.向水中加入少量金属NaD.将水加热到100℃,使水的pH=611.下列说法错误的是()A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸B.加热蒸干NaHCO3溶液得到NaOH固体C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入AlCl3固体还是
7、加水或者加热,其水解平衡均向正向移动二、双项选择题:本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得5分,只选一个且正确的得3分,选错或不答的得0分。12.下列离子组能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3-、SO32-B.无色透明溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-C.使酚酞变红色的溶液中:Ba2+、Cl-、K+、NO3-D.无色透明溶液中:SO42-、Cl-、K+、Cr2O72-13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为
8、了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:A.NH4ClB.KCl溶液C.NaNO3D.CH3COONa14.从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差恰好完全中和时溶液呈碱性,应选用酚酞作指示剂B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,颜色先变深后变浅增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡
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