高考专题辅导化学实验.doc

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1、第四节实验部分一、知识结构近几年来，国家大力倡导素质教育，旨在摒弃应试教育思想，代之以培养能力、尤其是实验设计能力、动手操作能力和创造思维能力，以适应时代对人才的需求。故化学实验题在高考中占有很重的比例。化学实验应掌握的能力如下：1.用正确的化学实验基本操作完成规定的“学生实验”的能力；2.观察记录实验现象，分析和处理实验结果和数据，得出正确结论的能力；3.初步处理实验过程中有关安全问题的能力；4.能识别和绘制典型的实验装置图的能力；5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。二、例题解析例1为

2、清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3和PCl5分步生成的目的。可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的注射管内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图所示的装置。操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的活塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到具支试管内的白雾凝成无色珠滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上珠滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝结成白色固体附着在具支试管内壁上。试回答：1.该实验装置选择玻璃燃烧匙不选其它金属燃烧匙的原

3、因是。2.第二次推入Cl2时发生反应的化学方程式是。3.第一次推入Cl2之所以要缓慢进入的原因是。【解析】本题设计此实验的目的，一方面是为了检验Cl2的性质，另一方面是为了观察磷在Cl2中燃烧的现象。由于Cl2、P反应的生成物与Cl2、P的物质量有关，所以实验过程中必须对反应物的物质量加以控制。答案：1.避免金属与Cl2发生反应，影响实验效果。2.PCl3+Cl2→PCl53.避免Cl2推入量过多，生成PCl5，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。例2氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如

4、下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填：不变、升高或下降)。(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为。(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是。(选填a，b，c多选扣分)a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为。(选填a、b、c，多选扣分)a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试

5、剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、、(填写操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。(1998年上海高考题)【解析】(1)2Cl－－2eCl2升高(2)Ca2＋+CaCO3、Mg2＋+2OH－Mg(OH)2↓(3

6、)a、c(4)b、c(5)蒸发、过滤(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O)例3用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列选用，N2和O2的用量可自由控制)。已知：①NO+NO2+2OH－2NO－2+H2O②气体液化温度：NO－221℃，NO－152℃。试回答：(1)仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为。(2)反应前应通入N2，目的是。(3)装置F的作用是。

7、(4)确认气体中含NO的现象是。(5)若通入O2过量则B中反应的化学方程式为。【解析】本题的设计目的是验证Cu和浓HNO3反应产物中一定有NO.［不是通过实验确定是否有NO］，而产物中NO2是一定存在的，所以要将NO2和NO分离后进行验证。从题给信息看，NO、NO2的液化温度差别很大，联系装置F，可知其设计的意图是将NO2液化。NO和NO2分离后的气体与O2作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含NO.答案：(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②(2)驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化(

8、3)通入O2后装置D中有红棕色气体生成(4)使NO2液化(分离NO2和NO)(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O例4在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈