三单元化学平衡的移动ppt课件.ppt

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1、第三单元化学平衡的移动苏教版选修4专题2化学反应速率与化学平衡浓度对平衡影响的v-t图分析V正V逆′′V速率V正V逆0t时间平衡向正反应方向移动增大反应物浓度一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。（P49）旧平衡V正=V逆条件改变v正≠v逆新平衡V'正=V'逆2、移动的原因：外界条件发生变化。①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。②若V正＝V逆，平衡向逆反应方向移动。③若V正＜V逆，二、化学平衡移动的方向当外界条件改变后：注意：移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。浓度对平衡影响的v-t图分析V正V逆′′V速

2、率V正V逆0t时间平衡向正反应方向移动增大反应物浓度浓度压强温度催化剂其他因素影响化学反应速率的因素气体一、浓度对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黄色橙色实验现象实验结论实验1实验2加HNO3加NaOH溶液从黄色向橙色转变溶液从橙色向黄色转变增大反应物的浓度，平衡向正反应移动减小反应物的浓度，平衡向逆反应移动二、影响化学平衡的因素（一）浓度条件改变原因移动方向①增大反应物浓度②增大生成物浓度③减小反应物浓度④减小生成物浓度V正>V逆V正V逆V正

3、上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？练习工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。2、已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入NH4SCN固体练习√√√Fe3++3SCN-Fe(SCN)3在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，

4、下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气（2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气（4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体练习正向移动正向移动逆向移动不移动正向移动练习2、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡c(CO).不移动不变注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结

5、果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。练习：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向移动一、浓度变化对化学平衡的影响正反应方向逆反应方向二、压强对化学平衡的影响1．根据图2－21的数据，分析压强改变是如

6、何影响合成氨的平衡的?N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)二、压强对化学平衡的影响2．对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使平衡发生移动。请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。对于有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：增大压强，向气体体积缩小的方向移动；减小压强，向气体体积增大的方向移动[注意]压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22

7、NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）例：正向移动逆向移动不移动（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气增大压强正向移动减小压强逆向移动注意：充入”惰性气体”a恒压当成”减压”b恒容速率不变，平衡不移动例：I2+H22HI△增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！对于反应前后气体分子数目不变的反应，压强改变，平衡不移动练习3、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列