高等有机化学――反应机理ppt课件.ppt

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1、高等有机化学——反应机理主讲教师:刘培念1、共振论1.1.形式电荷基本元素的形式电荷如图表1:电正性、缺电子性、亲电性的区别1、电正性或电负性是元素本身的性质，与元素的成键方式没有关系。吸引电子能力的大小确定的。2、缺电子性是指原子的价电子没有达到8电子结构时的性质。3、亲电性:原子有空轨道并且能量低。（可以与亲核试剂反应）电正性、缺电子、亲电性、形式电荷等性质都是互相独立的与化学反应性没有必然的关系！例如：CH3+，NH4+（形式电荷都是+1价的，C是缺电子的而N不是）.CH3，BF3（都具有缺电子性，但都没有形式电荷）B具有电正性

2、，N具有电负性，BH4-，NH4+都是富电子原子。CH3+，CH3I，H2C=O（C都具有亲电性，但只有CH3+中的C是缺电子原子）MeO+=CH2中的O原子具有形式正电荷，但C原子具有亲电性共振论1.2共振论1、共振论：当一个分子，离子或自由基按价键规则可以写出一个以上的Lewis结构式时，共轭分子的真实结构就是由这些可能的经典结构式的杂化体。这样的Lewis结构式称为共振式，相应的结构可看作是共振结构。（不同的共振式像是字母，和在一起才是一个单词）2.共振式的书写规则：（1）共振式间用连接。（2）书写共振式时，只允许电子移动，而原

3、子核的位置不动。（3）所有共振式，都必须符合Lewis结构。（不等价的共振结构对杂化体的贡献是不同的，越稳定的共振结构对杂化体的贡献越大）3.共振结构的稳定性规则（2）所有原子都具有完整价电子层的共振结构比其中有原子具有不完整价电子层的共振结构稳定。如果共振结构中具有缺电子原子，那这个缺电子原子应该是电正性原子（C，B），而不应该是电负性原子（N，O，卤素）。（1）第一周期元素（B，C，N，O）的价电子数绝不可以超过8。（3）不带电荷的的共振结构比具有分离电荷的共振结构稳定。（4）对于带有电荷的共振结构来说，负电荷处在电负性强的原子上

4、，正电荷处在电负性弱的原子上更稳定。（以上规则的重要性依次降低）请判断那个共振结构更稳定：（规则2>规则4）（规则4）（规则2，规则3）4.如何画共振结构？如何画共振结构？如何画共振结构？如何画共振结构？如何画共振结构？如何画共振结构？如何画共振结构？如何画共振结构？如何画共振结构？请判断哪一个共振结构稳定？两个特例有机反应的进行就是化学键的断裂和再重新形成的过程。因此，写反应机理时，首先要确定是那个化学键断裂了，是那个化学键形成了。化学键的断裂与形成判断方法：(1).配平反应方程式(2).对反应物和产物的所有原子（H除外）按顺序进行

5、编号！(3).写出断裂和形成的σ键。注意：化学键的数目是指σ键的数目，因为只有σ键参与化学键的断裂和形成，π键不参与。练习TetrahedronLetters,1995,36,4539-4542.练习有机反应机理的类型1.离子反应2.自由基反应3.周环反应4.金属催化反应第二章极性反应的基础知识极性反应（PolarReaction）在极性反应中，亲核试剂与亲电试剂发生反应。大部分极性反应是在酸性或碱性条件下进行的。1.亲核试剂（Nucleophiles）2.亲电试剂（Electrophiles）亲核试剂是具有能量较高的电子的化合物，能

6、够形成新的化合键。具有亲核性的原子可以是中性的，也可以带有负电荷。亲电试剂含有能够形成新的化合键的能量较低的空电子轨道。亲电试剂可以是中性的，也可以是电正性的。亲核性ⅰ.在同族元素中，周期高的原子亲核性大，碱性则降低。亲核性：I->Br->Cl->F-；RS->RO-大多数情况下，碱性增加则亲核性增加。碱性：I-EtO-;亲核性：t-BuO-<

7、，亲核性则只是部分下降iv.非质子极性溶剂可以溶解阴离子，因此化合物的碱性和亲核性都会增加，但亲核性增加得更多。亲核性非亲核性碱Meier’sRule离去基团离去基团注意：离去基团的PKb一般是可以反映离去基团的离去能力的，但个别是例外的，如：RCONR2可在强碱水溶液中水解。-NR2的PKb为35，根据规则此基团的离去能力弱，但是它真正的离去基团是HNR2，PKb为10.所以此化合物具有强的亲电性。C=C键既可以是亲核性的也可以是亲电性的，它的性质取决于所连的官能团的性质。一般来说，C=C键连有亲核性官能团如RO–，R2N–，–CH

8、2MgBr时，这个烯烃或芳香化合物是亲核性的；C=C键连有亲电性官能团如–COR,–CO2R，–CN，–NO2，–CH2X时，这个烯烃或芳香化合物是亲电性的。独特的C=C键（变色龙）在此要注意两条规则：ⅰ.在吸电子基团的