【高中化学】一轮复习学案：物质结构-元素周期律(必修2).doc

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1、单元复习五【章节知识网络】随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；具体表现形式编排依据元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）周期表结构③、不完全周期（第七周期）①

2、、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律性质递变①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性【章节巩固与提高】1.(2012·琼海模拟)第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是()A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

3、B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【解析】选A。R为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为6，R达到饱和所需电子数小于6，且为2的倍数。所以达到饱和所需电子数可以为4或2，R为Si或S。SiO2或SO2、SO3都能与NaOH溶液反应，A正确；SiH4不能在空气中稳定存在，B错；Si、S都能与NaOH溶液反应，C错；H2SiO3为弱酸，D错。2.(2012·郑州模拟)下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是()A．Li、Be、B

4、原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多【解析】选C。Li、Be、B和N、O、F为同周期元素，且原子序数依次增大，故最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，A对，C错；P、S、Cl的最高正价依次为＋5、＋6、＋7，B对；Na、K、Rb为同主族元素，原子序数依次增大，故电子层数依次增多，D对。3.(2012·南阳模拟)下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族

5、元素组成的化合物一定是共价化合物D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化【解析】选B。非金属原子之间可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，A错；同周期的ⅠA族元素金属性比ⅡA族金属性强，不是同一周期的不一定，如Ca的金属性比Na强，B对；同一主族元素形成的可能为离子化合物，如NaH，C错；化学变化的最小微粒为原子，18O与16O都为原子，不可能通过化学反应实现相互转化，D错。4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB

6、．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B5．(2012年江苏省苏、锡、常、镇四市高三一调)下列有关化学用语表示正确的是()[F]―NH4+283+13A．氟化铵的电子式：B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3C．铝离子的结构示意图：D．甲醛分子的比例模型：【答案】D【解析】A.NH4+)(复杂阳离子)的电子式需用中括号；B.CH2CHCH3未表示出双键；C.题中的是铝原子的结构示意图。6.(2012·保定模拟)如图为元素周期表短周期的一部分，

7、下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2为共价化合物，A对；CS2的电子式为,B对，NO为极性共价键，C错；N2的结构式为N≡N，D对。7.(2012·汕头模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下

8、列说法正确的是()A.原子半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：X