常见物质的除杂.docx

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1、..常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。CO+CuO=CO2+Cu(加热)2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。H2+CuO=H2O+Cu(加热)3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含

2、Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9．Ca(OH)2（含CaO）

3、：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaO

4、H=Cu(OH)2↓+Na2SO4一氧化碳和二氧化碳的比较名称一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体、有毒、难溶于水无色无味气体、无毒，能溶于水，固态时称“干冰”化可燃性可燃：2CO＋O2=2CO2（点燃）不燃烧，一般情况不助燃学还原性还原性：(与Fe2O3、CuO、H2O等氧化性：a.与C反应C＋CO2=2CO(加性反应)CO+CuO=CO2+Cu(加热)热)质与水反不反应CO2+H2O=H2CO3应与石灰不反应①与石灰水反应：水反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O或Ca(OH)2＋2C

5、O2===Ca(HCO3)2实验室制法HCOOH==CO↑＋H2O（浓硫酸、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O微热）收集方法排水法向上排空气法工业制法水煤气：C＋H2O(g)=CO＋H2（高煅烧石灰石：温、催化剂）CaCO3=CaO＋CO2↑（加热）用途燃料、治炼金属灭火剂、制冷剂、化工原料、光合作用环境的影响污染空气温室效应;...制取气体氧气氢气二氧化碳药KClO和MnO或KMnOZn和稀HSO大理石(或石灰石)324品24和稀HClMnO2Zn+H2SO4(稀)=CaCO3+2

6、HCl=反2KClO2KCl+3O2↑CaCl+HO+CO↑3△222应ZnSO4+H2↑原△2KMnO4K2MnO4+MnO2理+O2↑装置收排水法或排水法或向上排空气法集向上排空气法向下排空气法检使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，产物使澄清石灰水变浑浊验只有水验带火星的木条放在集气瓶口，燃着的木条放在集气瓶满木条复燃，则说明已满。口，木条立即熄灭，已满。实1.连接仪器2.检查装置的气1.检查装置气密性2.加药1.组装仪器2.检查装置验密性3.装药品4.固定试管5.品3.固定试管4.收集5.验气密

7、性3.加入石灰石4.步加热6.收集7.将导管移出水纯加入盐酸5.收集骤槽8.熄灭酒精灯注1试管口向下倾斜2高锰酸钾1发生装置中的导气管刚1不能用稀H2SO4代替稀盐意制氧气时靠近试管口放一团露出橡胶塞即可2用向下酸2长颈漏斗的末端应伸事棉花3用排水法收集时，当气排空气法收集时，导管应伸入液面以下3向上排空气项泡均匀放出后再收集4排水法入到容器底部3不能用浓法收集时，导管应伸入集收集完后，先移出导管，再熄H2SO4、HNO3及浓盐酸来制取气瓶底部灭酒精灯氢气;...碳、一氧化碳、氢气性质的比较CCO无色无

8、味气体，密度比空物理性质黑色固体，难溶于水气小，难溶于水方C+O2点燃CO2可程点燃2CO22C+O2点燃2CO+O2燃式2CO性现蓝色火焰，生成的气体能象红热，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊H2无色无味气体，密度比空气小，难溶于水2H2+O2点燃2H2O纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠C+2CuO高温2Cu+方CO2↑程式3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑还现黑色CuO粉末变成红原象色固体Cu，生成的气体性能使澄清