福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷Word版含答案.docx

《福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷Word版含答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、'.2018年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面10．

2、下列实验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是A．a、b、c的简单离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高

3、价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能;..'.B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为---3I-2e=I3D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H20B．bc段，溶液中c(Fe2+)>c(

4、Fe3+)>c(H+)>c(0H-)C．d点，溶液中的离子主要有D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应26．（14分）检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。【实验1】配制砷标准溶液①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成ILNa3As03溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为lmg/L的砷标准溶液口(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液．mL.【实验2】制备砷标准对照液①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依

5、次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3.②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25—40℃，45min后，;..'.生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是．。(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：(4)控制A瓶中反应温度的方法是__；反应中．A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是．。(5)B管右侧末

6、端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是。【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品簪代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”．重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为。27．（15分）聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。(1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__。已知：(2)CO是“还原焙烧”

7、过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3.Fe3O4.FeO、Fe稳定存在的区域。a属于____（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_。;..'.(3)工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是。(4)若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是。(5)已知若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤．。(6)FeS04溶液在空气