《氯及其化合物》（课件）.ppt

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1、卤族元素学习目标：大纲要求：制作人：贾小静1.卤族元素的原子结构氟F氯Cl溴Br碘I二、卤族元素小结氟氯溴碘砹非金属性氧化性得电子能力核对电子吸引力原子半径电子层数核电荷数依次增多依次增大逐渐减弱依次增大依次减小逐渐减弱逐渐减弱F2＞Cl2＞Br2＞I2HClO4＞HBrO4＞HIO4单质氧化性最高氧化物对应水化物酸性离子还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－其它递变规律无氧酸酸性HF＜HCl＜HBr＜HI氯元素化合价+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4含氧酸名称次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸性质递变从左至右，稳定性增强、氧化性减弱含氧酸盐NaClONaC

2、lO2NaClO3NaClO4性质递变从左至右，稳定性增强、氧化性减弱氧化性：HClO_______NaClO＞ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性注意2.卤素单质物理性质的比较淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色状态密度熔沸点氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气气液固依次增大逐渐升高2、卤素单质物理性质的比较固体液体气体水溶液有机溶剂Cl2黄绿色淡黄绿色黄绿色Br2深红棕色红棕色橙黄色橙红色I2紫黑色紫红色黄→黄褐→棕色(浓度不同)紫红色Cl2、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较H2+X2=======2HX点燃

3、或加热H2+F2==2HF(黑暗中爆炸)H2+Cl2========2HCl点燃或光照H2+Br2====2HBr△H2+I22HI△HF＞HCl＞HBr＞HI稳定性：还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI(1)与氢气反应3.卤素单质化学性质的比较2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2====2FeCl3点燃Fe+I2=FeI23.卤素单质化学性质的比较(2)与金属(Fe)反应△⑶与水的反应X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷与碱的反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次变慢)⑶与水的

4、反应X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷与碱的反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次变慢)溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤素单质与碱的歧化程度越大。（了解）(5)相互置换Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2I2+K2S=S+2KI氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞SX2+2Fe2+=2Fe3++2X-(X=Cl、Br)(6)与还原性物质反应X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)X2+Na2SO

5、3+H2O=Na2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)------用硝酸银溶液、稀HNO3⑵置换—萃取法：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黄色）KI+AgNO3=KNO3+AgI↓（黄色）⑴沉淀法：-----用氯水和CCl4能力提升------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液⑶氧化—淀粉法检验I-：4.Br-、I-、Cl-的检验（1）F元素没有正价，只有0价、－1价。（2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。（3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。（4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。（5）碘为固体，易升华

6、，常用于I2的分离提纯；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。（8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性（9）卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与NaX溶液中的水发生反应。（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾）2KI+Br2=2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为：无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀

7、、无色溶液(KI→I2→HIO3）。高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性Br2的工业制法：（1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－——Br2、I2的工业制法能力提升Br2的工业制法：——Br2、I2的工业制法能力提升（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收．再用硫酸酸化得到单质溴