河北省唐山市第十一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.pdf

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1、唐山十一中2018—2019学年度第二学期期中高一年级化学学科试卷卷Ⅰ可能用到的相对原子质量：C12H1一、选择题（60分）每题只有一个符合题意的选项1．以下互为同素异形体的是()A．金刚石与石墨B．D2与H23537C．CO与CO2D．17Cl与172．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH4．属于同分异构体的是（）23A．O2和O3B

2、．1H2和1H2C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH35．下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S6．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体37．下列微粒中：①13Al②③④F，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④8．下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性

3、强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）-1-/4A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.Cl2和KCl10．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A．干冰B.氯化钠C氢氧化钠D.碘11．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的原子既不容易失电子也不容易得电子C．同一周期元素的原子，其半径越大越容

4、易得电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等12．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量13．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是．．．A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于

5、水14．下列物质属于共价化合物的是A．NaOHB．NH4FC．HNO3D．MgCl215．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A.正、逆反应速率相等B.反应混合物各自的物质的量不再改变C.正、逆反应停止不再进行D.外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡16．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定属于平衡状态的是：A.HI、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不变化时C.混合气体的总压不变时D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时-1

6、17．在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol·L，则以-2-/4氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（）-1-1-1-1-1-1A．0.3mol·L·SB．0.4mol·L·SC．0.6mol·L·SD．0.8-1-1mol·L·S18．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是-1-1-1-1A．v（SO2）=4mol?L?minB．v（O2）=3mol?L?min-1-1-1-1C．v（SO3）=0.1mol?

7、L?sD．v（O2）=0.1mol?L?s19．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ20．如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．断开反应物的化学键所吸收的能量大于形成生产物的化学键所放出的能量。卷Ⅱ二、填空题（40分）21．（8分）书写下列微粒的电子式：+(1)NH4：_______

8、_____；CO2：__________；NaOH：。(2)若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：。22．（10分）有下列物质：①钠②硅③干冰④硫⑤氧化钠⑥氯化铵⑦水晶⑴属于原子晶体的是______，属于分子晶体的是______⑵既含有离子键又含有共价键的是____⑶熔化时需要克服离子键的是______，熔化时