2016九月调考模拟2.doc

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1、2015-2016学年度9月调考模拟2一、选择题（题型注释）1．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为H-Cl-OC．CO2的电子式是：D．O2－离子结构示意图：2．下列离子方程式正确的是A．NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2===4Na++4OH－+18O2↑C．在100mL2mol/LFeBr2溶液中通入4.48L氯气（标况下）充分反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极

2、电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑3．NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成28g混合气体中含有3NA个氢原子B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4NAC．0．1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NAD．标准状况下1molH2S气体和1molSO2气体混合后，气体体积约为44．8L4．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属

3、钠沉入烧杯底部，并产生气泡5．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．SO2可用于杀菌消毒C．2H和3H可用于制造氢弹D．裂化汽油可用作萃取剂6．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣xkJ/mol。蒸发1molH2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：试卷第7页，总7页NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为A．(x+4a+5b﹣44)/4B．(x+12a+

4、5b﹣12d﹣264)/4C．(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4D．(x+12a+5b﹣12d﹣44)/47．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是A．电池放电时，Mg2+向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+8．下列说法或表示法正确的是A．

5、在稀溶液中：H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8kJ·mol﹣1D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H29．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液

6、中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑10．Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是A．1molNa2O2与水反应转移2mol电子B．CaH2在水中以Ca2＋和H－离子形式存在C

7、．四种化合物晶体类型和化学键类型均相同D．FeS2阴离子电子式为11．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是试卷第7页，总7页①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2SA．①③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥12．下列实验能达到预期目的的是A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解

8、液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使