化学平衡的移动图像专题.ppt

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1、化学平衡的移动图像专题勒夏特列原理正反应不逆反应1.反应速率————时间曲线3.百分含量——压强或温度——时间曲线4.百分含量——温度——压强——时间曲线一．常见图像分类时间图5.百分含量——压强/温度曲线2.物质的量（浓度）————时间曲线①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应达到平衡状态，也可以叫做“平台”。②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能使用催化剂。横坐标——时间（t）纵坐标——反应速率（v）物质浓度（C）百分含量（A%）转化率（

2、A）时间图特点：1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大”2、当三个变量同时出现的“定一议二”解图像技巧：例1.判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化？(A)(B)(C)1.反应速率————时间曲线1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，达平衡后外界条件改变有下图所示的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改变？强化练习：2.物质的量（浓度）——时间曲线例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则

3、该反应的化学方程式为_________________2A3B+C2.今有反应x(g)+y(g)2z(g)△H<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又达到平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大

4、Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD3.百分含量—压强或温度—时间曲线3.某可逆反应为：A(g)+B(g)nC(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数C％与反应时间t的关系。⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是有催化剂时的情况。⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则n应满足的条件。C％C％00aP1bP2

5、甲丙tta吸C％t0T2T1乙n＞2强化练习：例4.对于mA(g)+nB(g)kC(g)△H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则：①.p1与p2的关系是；②.m+n与k的关系是；③.T1与T2的关系是；④.Q与0的关系是。4.百分含量—温度——压强—时间曲线C%t0T2P2T1P2T1P1p1＜p2T1＞T2m+n>kQ＜04、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正

6、反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C强化练习：例5、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（）B5.百分含量——压强/温度曲线定一议二5.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(固)＋G(气)2R(气);△H＞0y轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率B1、mA(s)+nB(g)qC(g)；

7、ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C练习题平衡线取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是＜0(3)脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳

8、，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH3________0(填“>”、“<”或