高一化学《硅》PPT课件.ppt

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1、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角09级化教（2）班雷丹硅元素(silicon)在地壳中的含量硅在元素周期表中的位置研究硅元素可别忘了我+6+14碳原子结构示意图最外层电子数为4思考1：硅原子的最外层电子数为多少？最外层电子数也是4思考2：硅在自然界中的主要存在形式？硅是亲氧元素，因此在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。SiO2的存在形态硅石（12%）结晶形：无定形：石英水晶玛瑙......硅最重要的化合物：SiO2硅藻土二氧化硅的结构SiO约1

2、80o109º28'SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定二氧化硅的性质1.物理性质：坚硬难熔的固体，熔沸点比较高，不溶于水，硬度比较大。思考3：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起2.化学性质②SiO2的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一能与它发生反应的酸。SiO2+4HF===SiF4+2H2O①是酸性氧化物SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+CaO====CaSiO3二氧化硅的性质SiO2+2C====Si+

3、2CO③弱氧化性工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户”！④在高温下与碳酸盐的反应SiO2+Na2CO3===CO2+Na2SiO3高温SiO2+CaCO3===CO2+CaSiO3高温二氧化碳二氧化硅状态物理性质化学性质与水与碱与碱性氧化物与酸用途CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O固态熔沸点低气态熔沸点高、硬度大——SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O人工降雨，灭火等装饰、石英坩埚、光纤等二氧化碳和二氧化硅的物理化

4、学性质及用途比较SiO2＋CaO=CaSiO3高温练一练：指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A-E选项中选择正确答案填入括号内。①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O()②SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2()③SiO2+2C=高温=Si+2CO()④SiO2+3C=高温=SiC+2CO()⑤SiO2+4HF==SiF4+2H2O()A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B、弱氧化性C、酸性氧化物的通性D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E、未参加氧化还原反应CDBEA课堂练习1.下列物质中，不能用带玻璃塞的玻璃瓶装的

5、（）A、KMnO4B、H2SO3C、AgNO3D、Na2SiO32.CO2通过下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液DA3.下列说法正确的是（）A、SiO2是酸性氧化物，所以可以和碱反应，不和任何酸反应。B、CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸C、SiO2作为酸性氧化物，可以与CaO反应D、SiO2跟水反应可得硅酸BC探究实验4-13-5mL硅酸钠溶液1-2滴酚酞稀盐酸先后2、硅酸现象结论化学方程式离子方程式SiO32-+2H+==H2SiO3(胶体)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)a、N

6、a2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生制取原理：强酸制弱酸(复分解反应)硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证你的推断。实验探究2：实验2：将CO2通入Na2SiO3溶液中现象：透明的硅酸凝胶生成方程式：Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3(胶体)+Na2CO3你的结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形

7、成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。硅酸用途第一节第二课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐硅酸盐的结构很复杂，一般都不溶于水1、硅酸钠（Na2SiO3）溶于水，其水溶液俗称为“水玻璃”，可制备硅胶、木材防火剂等2、硅酸盐组成表示硅酸钠（Na2SiO3)镁橄榄石（Mg2SiO4）活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2ONa2O·SiO22MgO·SiO2CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O长石：KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO23、硅酸盐产品------陶瓷玻璃水泥1、陶瓷：原料——黏土2、玻璃：原