化学平衡中转化率判断技巧

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1、一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化（两种或以上反应物）1．在557℃时，密闭恒容容器中进行下列反应CO+H2OCO2+H2。若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为3mol/L，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。例2．若将例1中的水蒸气浓度改为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，二者转化率分别为多少？例3．若将例1改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，二者转化率分别为多少？以上三小题转化率可归纳为CO+H2O(气)CO2+H2转化率CO%H2O%　例

2、1起始浓度mol/L　2　　　3　　　0　　060%40%例2起始浓度mol/L　2　　　6　　　0　　075%25%例3起始浓度mol/L　1　　　3　　　0　　075%25%通过以上三题的计算可得出以下结论：　1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率_______,自身转化率_______2、减小某一反应物浓度可使其它反应物转化率_______,自身转化率_______　3、对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量（相当于___________）若a+b<

3、c+d，A、B的转化率均减小若a+b>c+d，A、B的转化率均增大若a+b=c+d，A、B的转化率均不变二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化()举例反应物的转化率（1）2NO2（g）N2O4（g）（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（3）2HI（g）H2（g）+I2（g）例4：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体（思路：），重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时　A．都增大     B．都减小    C．

4、前者增大后者减小     D．前者减小后者增大例2：例一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（）3　A.2p1＞p2  B.PCl5的转化率增大　C.2p1＜p2    D.PCl3%（体积含量）减少例3：2HI（g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c（HI）

5、的浓度增大，HI平衡转化率不变。对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。三、增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，（a+b≠c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：1.恒温恒容条件下充入

6、“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。2.恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。变式训练：1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是（）　A．a＝b     B．a

7、＞b         C．a＜b      D．不能确定2、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）　A．反应速率B＞A　　　　　　　B．SO2的转化率B＞A　C．平衡时各组分含量B=A　　　D．平衡时容器的压强B＞A　3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩

8、大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）　　A、x+y