课题3制取氧气教学设计.doc

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1、课题3制取氧气教学设计　　一、教学目标　　1.知识与技能　　（1）了解实验室制取氧气的原理。　　（2）认识分解反应。　　（3）认识催化剂和催化作用。　　2.过程与方法　　（1）学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。　　（2）学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。　　3.情感态度与价值观　　（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。　　（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。　　二、教学重点　　1、实验室制取氧

2、气的原理　　2、催化剂的理解　　三、教学难点　　1.催化剂的概念。　　2.催化作用。　　四、教学方法　　复习提问→演示实验→讨论归纳→对比总结→得出结论。　　五、教具准备　　5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、大试管（3支）、木条、酒精灯、火柴。棉花、塞子（带导管）、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、小烧杯、　　六、课时安排　　1课时　　七、教学过程　　[复习提问]　　1.如何检验一瓶无色气体是氧气？　　2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？　　3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？　　[学生回答]　　1.

3、把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。　　2.把燃烧的木条分别伸入3个集气瓶中，若木条燃烧无什么变化则是空气；若木条燃烧更旺盛则是氧气；若木条熄灭则是氮气。　　3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。　　[引入新课]既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气是如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。　　[板书]课题3 制取氧气　　[介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。首先我们学

4、习加热高锰酸钾制取氧气。　　[板书]一、加热高锰酸钾制取氧气　　[教学情景]展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。　　[生]高锰酸钾是一种暗紫色的固体。　　[介绍]大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。　　[讲解]通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。　　[演示实验2-5]　　[学生]观察记录现象并分析　　[总结并板书]1.高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。　　[过渡]实验室制氧气的方法是否仅此

5、一种呢？非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的另一种方法--分解过氧化氢溶液制取氧气。　　[板书]二、分解过氧化氢溶液制取氧气　　[讲解]在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时通常要放入少量的二氧化锰，这是为什么？下面我们共同来完成课本38页的探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”来寻找答案。　　[活动探究]分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用　　1、实验　　（1）。实验在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？　　（2）。向

6、上述试管中加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察的现象。　　（3）。待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。待试管中又没有现象发生时，在重复上述操作，观察现象。　　[注意]实验时要引导学生认真观察反应前后的二氧化锰并进行思考。　　[学生]观察现象并填书上的表格　　2、分析讨论　　（1）、在实验（1）、（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因是什么？　　（2）、在实验（3）中反应后二氧化锰有无变化？　　（3）、综合分析实验中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过

7、氧化氢的分解中起了什么作用？　　[实验分析]　　1.火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。　　2.带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液加入二氧化锰后能产生氧气。　　3.重新加入过氧化氢，木条复燃，在重复，木条复燃，有氧气放出，二氧化锰起没有变化。　　[讲解]在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？　　科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。　　[设问]他们是怎样得出这个结论的呢？　　[

8、学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。　　[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？谈谈你的看法。　　[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生