氮氧化物溶于水的计算.doc

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1、氮氧化物溶于水的计算氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：(1)混合气体的组成，(2)反应后剩余气体的种类和量，(3)反应后溶液的浓度。计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。1．有关的化学方程式(1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①(2)混合气体：①NO2与O2混合：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②②NO与O2混合：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③(3)2NO＋O2===2NO2④2．不同情况的反应及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的体积ⅠNO

2、2①NOV(NO2)ⅡNO2＋NO①NOV(NO)原＋V(NO2)ⅢNO2＋O2＝4∶1②无0<4∶1②O2V(O2)原－V(NO2)>4∶1①②NO[V(NO2)－4V(O2)]ⅣNO＋O2＝4∶3③无0>4∶3③NOV(NO)－V(O2)<4∶3③O2V(O2)－V(NO)[特别提醒]　因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。[例]　用排水法收集12mLNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12mL，下面的说法中，正确的是(　　)A．剩余NOB．剩余

3、NO2C．试管中气体为红棕色D．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体[解析]　向NO中间歇通入O2发生的反应为2NO＋O2===2NO2　①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　②由①×3＋②×2得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3等体积的NO和O2反应最终剩余O2。[答案]　DNONO2NO(无色)(红棕色)(无色)1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为(　　)A．3∶1　　　　　　　　　　B．1∶3C．1∶2D．2∶3解析：3O2＋H2O===2HO3＋O,3molNO2中，

4、有2mol氮的价态升高，1mol氮的价态降低，所以发生还原反应的NO2与发生氧化反应的NO2的质量比为1∶2。答案：C2．标准状况下，将NO2和O2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1L，因V(NO2)∶V(O2)＝4∶3，故在1L混合气体中V(NO2)＝L，V(O2)＝L。设生成HNO3的物质的量为x，根据反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则有(4×22

5、.4L)∶L＝4mol∶x，解得x＝mol。烧瓶中残留O2的体积：L－L＝L，故溶液充满烧瓶体积的。所以c(HNO3)＝(×)mol÷L＝mol·L－1。答案：C3．[双选题]在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是(　　)A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体呈无色，是2mLNOC．试管内气体呈无色，是2mLO2D．试管内液面上升解析：根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，NO有剩余。由题意，V(NO)∶V(O2)

6、＝5∶3可知，NO剩余2mL，则试管内液面上升。答案：BD4．盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是(　　)A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2解析：设VNO===xL　VNO2===yL3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　　ΔV3L　　　　　　　　　　1L　　2LyL　　　　　　　　　　L　yL则：由反应后气体体积减小为原来的一半可得：y＝(x＋y)，解得＝。答案：B5．用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为______

7、______________；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为________________________。产生上述现象的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以

8、水会上升到试管容积的处；反应生成的NO又与O2反应生成红棕色的NO