例析氮氧化物溶于水的计算.doc

《例析氮氧化物溶于水的计算.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、氮氧化物溶于水的计算一、NO和NO2混合后溶于水的计算由于NO不溶于水，也不和水发生化学反应，所以当NO和NO2混合后溶于水时，发生的反应只有3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,故反应后剩余的气体只能是NO。例1：量筒中装满NO和NO2的混合气体25ml，将其倒置于水槽中，反应停止时剩余15ml气体，则原混合气体中有NO2多少毫升？二、NO和O2混合后溶于水的计算当NO和O2混合后溶于水时，先后发生的反应有①2NO＋O2＝2NO2、②3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，且这两个反应循环进行，将①×3＋②×2得到总反应式：4NO＋3O2＋2

2、H2O＝4HNO3。由该式可知：NO和O2混合被水吸收后的剩余气体有三种情况：①若V(NO)：V(O2)＝4：3，则恰好完全反应，无气体剩余。②若V(NO)：V(O2)＞4：3，则剩余NO。③若V(NO)：V(O2)＜4：3，则剩余O2。例2：在一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积是原总体积的（）A．B.C.D.三、NO2和O2混合后溶于水的计算当NO2和O2混合后溶于水时，先后发生的反应有①3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，②2NO＋O2＝2NO2，且这两个反应循环进行，将

3、①×2＋②得到总反应式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。由该式可知：NO2和O2混合被水吸收后的剩余气体也有三种情况：①若V(NO2)：V(O2)＝4：1，则恰好完全反应，无气体剩余。②若V(NO2)：V(O2)＞4：1，则剩余NO。③若V(NO2)：V(O2)＜4：1，则剩余O2。例3：把30mlNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中，最后剩余气体7.5ml，求原混合气体中NO2和O2的体积。四、NO、NO2和O2混合后溶于水的计算例4：将amlNO、bmlNO2、xmlO2混合于一量筒里，然后将量筒倒扣入水中，充分

4、反应后，量筒内充满溶液，则下列关系式正确的是（）A．x＝B.x＝C.x＝D.x＝例1、解法一：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO气体体积减小32V(NO2)10mlV(NO2)＝ml＝15ml即原混合气体中有NO215毫升。解法二：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31mlV(NO2)25ml—V(NO2)＋＝15ml解得：V(NO2)＝15ml即原混合气体中有NO215毫升。例2、解析：根据上述反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，设NO和O2均为4体积，则剩余1体积O2，很显然选择C项。例3、解法一：有上述分析可知，剩余的7.5m

5、l气体可能是O2，也可能是NO。若是O2，则混合气体中V(NO2)＝（30ml－7.5ml）×＝18ml，V(O2)＝30ml－18ml＝12ml；若是NO，则V(O2)＝[30ml－V(过量NO2)]×＝[30ml－7.5ml×3]×＝1.5ml，V(NO2)＝30ml－1.5ml＝28.5ml。解法二：由电子得失守恒得：若剩余的7.5ml为O2，则有V(NO2)×1＝[30ml－V(NO2)－7.5ml]×4，解得V(NO2)＝18ml，故V(O2)＝30ml－18ml＝12ml；若剩余气体是NO，则有[V(NO2)－7.5ml]×1

6、＝[30ml－V(NO2)]×4＋7.5ml×2，解得V(NO2)＝28.5ml，故V(O2)＝30ml－28.5ml＝1.5ml。例4、解法一：充分反应后量筒内充满溶液，说明NO、NO2和O2的混合气体与水全部反应生成了HNO3，则由电子守恒得：3a＋b＝4x；解得x＝，即选择C项。解法二：反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3都与N2O5＋H2O＝2HNO3等效。故反应后无气体剩余，说明混合气体中氮氧原子数之比为2：5。根据原子守恒得：（a＋b）：（a＋2b＋2x）＝2：5，解得：x＝，即选择C

7、项。