高中化学必修一复习教材.doc

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1、第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量公式：n=②摩尔质量公式：n=③物质的体积公式：n=④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/lb5E2RGbCAP公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C<浓）×V<浓）=C<稀）×V<稀第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：A

2、l2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH>2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH>3p1EanqFDPw碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH>2多元碱：Fe(OH>3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH>2CO3

3、溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物10/10物胶体：Fe(OH>3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、离子反应1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程式书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―DXDiTa9E3dAgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋

4、+HCO3―RTCrpUDGiT碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。5PCzVD7HxA［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结<1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

5、<2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。<3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。<4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字<5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；<6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。<7）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCljLBHrnAILg7、强电解质与弱电解质的注意点①电解质的

6、强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH>2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。xHAQX74J0X②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。LDAYtRyKfE③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04>、强碱(如NaOH、KOH、

7、Ba(OH>2>和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1>及所有的离子化合物和少数的共价化合物。Zzz6ZB2Ltk④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH>、弱碱(如NH3·H20>、中强酸(如H3PO4>，注意：水也是弱电解质。dvzfvkwMI1⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}8、离子方程式的书写•第一步：写<基础）•写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆<关键）把易溶、易电离的物

8、质拆成离子形式<难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删<途径）10/10删去两边不参加反应的离子Ba2++SO42－=BaSO4↓第四步：查<保证）检查<质量守恒、电荷守恒）Ba2++SO42－=BaSO4↓质量守恒：左——Ba，S4O右——Ba