ABn型共价分子的键角大小比较.doc

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1、ABn型共价分子的键角大小比较1、孤对-孤对》孤对-键对>键对-键对（最小键角的排斥力）I-II-bb-b键角：CH4>NH3>H2OH3O+>H2O三角双锥时孤对优先占赤道面ClF3SF4八面体时孤对优先占轴线ICl4-XeF4平面四边形IF5四方锥FFFCl::SFFFFF变形四面体(跷跷板形).FFFFXe2、叁键-叁键>叁键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键叁键-t双键-d单键-SSO2Cl2∠OSO>∠OSCl>ClSCl(S和O都是双键)3、（1）XW-XW>XW-XS>XS-XS（配体的电负性）X-电负性W-电负性弱的S-电负性强的SCl2和SF2

2、NF3和NH3（2）中心原子的电负性越大斥力越大®中心原子相同时,配体电负性变大,键角变小。(由于对成键电子对吸引力较大，使共用电子对离中心原子较远,占据空间角度较小).配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角减小.NH3>PH3OH2>SH24、全充满价层里成键电子之间的斥力大于未充满价层里成键电子之间的斥力电子对数没有孤电子对.NH3>PH3直线型  平面三角形型1个孤电子对角型  4四面体型1个孤电子对三角锥角型 5三角双锥型变形四面体型T字型直线型6八面体型四角锥型平面四方形型 7五角双锥型五角锥型  8四方反棱柱型  分子类型分子形状中心原子价电子对的排布方

3、式†分子的几何构型‡实例AX1En双原子分子（直线型）HF、O2AX2E0直线型BeCl2、HgCl2、CO2AX2E1角型NO2−、SO2、O3AX2E2角型H2O、OF2AX2E3直线型XeF2、I3−AX3E0平面三角形型BF3、CO32−、NO3−、SO3AX3E1三角锥型NH3、PCl3AX3E2T字型ClF3、BrF3AX4E0四面体型CH4、PO43−、SO42−、ClO4−AX4E1变形四面体型SF4AX4E2平面四方形型XeF4AX5E0三角双锥型PCl5AX5E1四角锥型ClF5、BrF5AX6E0八面体型SF6AX6E1五角锥型XeOF5−、IOF

4、52− [1]AX7E0五角双锥型IF7AX8E0四方反棱柱型XeF2−8