课题4 化学式与化合价(2).ppt

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1、课题4化学式与化合价（第二课时）通常元素之间化合时，各元素的原子数目是一定的。这一定的数目反映了元素原子在形成化合物时所具有的性质-----化合价。二、化合价1、化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。2、化合价的表示方法有正价、负价O－2Zn+2Al+3◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的性质。取决于原子最外层电子数。化合价离子符号位置正负号与数值的顺序数值是1时正上方右上角先号后数先数后号省略不能省略3、化合价与离子符号的区别与联系Mg+2Mg2+整体：2+：表示在化合物中镁元素的化合价为+2价表示（一个）镁离子表示1个镁离子带两个单位正电荷元素元素符号常见化合价

2、元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氯Cl-1、+1、+5、+7钙Ca+2溴Br-1镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2、+4、+6铜Cu+1、+2碳C+2、+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3氮N-3、+2、+4、+5锰Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5锌Zn+24、化合价的规律：（1）在化合物里，氧元素通常显–2价，氢元素显+1价（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（3）在氧化物里，氧显-2价，另一元素显正价（4）一些元素在不同化合物中可显不同的化合价。例：Cu有＋1，＋2，Fe有＋2，＋3原子团

3、是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团，又叫根。根的名称根的符号常见化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1根的名称根的符号常见化合价氯酸根ClO3-1高锰酸根MnO4-1锰酸根MnO4-2碳酸氢根HCO3-1磷酸根PO4-35、化合价的原则：在化合物里，正负化合价的代数和为0◆化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为0。常见元素化合价韵语一价钾钠银氢氯(-1)，二价钙镁钡锌氧(-2)，三铝四硅五氮磷，单质一律为零价。谈变价，也不难，二三铁、二四碳，二四六硫都俱全，铜汞二价最常见。负一硝

4、酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，只有正一是铵根，正负总价和为零。6、化合价的应用根据：化合物里正负化合价的代数和为0。1.检验化学式的正误。2.根据化学式判断元素的化合价。3.书写实际存在的物质的化学式。1、根据化学式求某一元素化合价原则：化合物里正负化合价的代数和为0例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）x3=0x=+5所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价说出下列物质中硫元素的化合价H2SSH2SO3H2SO4-20+4+6☆在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。KMnO4K2MnO4NH4Cl+1+7-2+1

5、+6-2-3+1-1+1-1NH4ClKMnO4+1-1K2MnO4+1-2试确定下列化合物中原子团的化合价KOHMg(NO3)2BaSO4Na2CO3Na3PO4-1-1-2-2-3练习1：指出下列各物质中氯元素的化合价：KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3-1+1+5+70-1练习2：确定下列物质中原子团的化合价：Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3-1-2-3-1+1-1-1-2-22、根据化合价，写出化合物的化学式。方法：“排标叉查”标出元素的化合价交叉价数检查

6、代数和是否为零正价在前负价在后例：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。化学式中原子个数为1时，“1”不标出。+1H+1Na+2Mg+2Cu+2Ca+2Fe+3Fe-1Cl-2O-2SO4-1OH写出下列正价元素和负价元素(原子团)组成的化学式HClH2OH2SO4H2O注意规律:某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某化亚某：某酸亚某：氢氧化亚某：指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。