课题4 化学式与化合价 (2).ppt

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1、课题4化学式与化合价一、什么是化学式用元素符号来表示物质组成的式子。氧气氢气水二氧化碳O2H2H2OCO2表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子由此2个氢原子和1个氧原子组成表示一个水分子讨论H、2H、H2、2H2各具有什么意义？化学式的书写原则a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号来表示它们的化学式；氧气、氢气、氯气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别用O2、H2、Cl2、N2表示。b.化合物（目前只研究两种元素构成的化合物）：氧化物化学式的书写，总是氧在后，其它元素在前，如Al2O3、S

2、O2等；金属和非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。化学式中原子个数为1时，“1”不标出。化学式的读法由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某或某”，例如：KCl读作氯化钾。有时要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，CO2读作二氧化碳。通常元素之间化合时，各元素的原子数目是一定的。这一定的数目反映了元素原子在形成化合物时所具有的化合价。二、化合价元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1铝

3、Al+3钙Ca+2溴Br-1、+1、+5、+7镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2、+4、+6铜Cu+1、+2碳C+2、+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3氮N-3、+2、+4、+5锰Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5锌Zn+2◆在化合物里正负化合价的代数和为零。◆化合价有正价和负价。◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。◆化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。◆化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价。◆元素的变价：许多元素的原子在

4、不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu有＋1，＋2，Fe有＋2，＋3◆熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团，又叫根。根的名称根的符号常见化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1化合价的应用根据：化合物里正负化合价的代数和为0。a.检验化学式的正误。b.根据化学式判断元素的化合价。c.书写实际存在的物质的化学方程式。课题4化学式与化合价第二课时写出下列物质的化学式：氮气（）碳（）水（）二氧化碳（）五氧化二磷（）氯化钠

5、（）氯化镁（）氢气（）氦气（）铁（）氧化镁（）比一比：N2CH2OCO2P2O5NaClMgCl2H2HeFeMgOH2、O2、N2、Cl2、F2三、有关相对分子质量的计算根据化学式可以进行哪些计算？1、求相对分子质量2、求元素的质量比；3、求元素的质量分数；1、计算相对分子质量定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量的总和分子质量≠相对分子质量例：分别求出O2、SO2、相对分子质量（O-16，S-32）解：O2的相对分子质量=16X2=32解：SO2的相对分子质量=32+16X2=64求：NH4NO3的相对分子质量（H=

6、1；N=14；O=16；S=32；C=12）解：NH4NO3的相对分子质量=14+1X4+14+16X3=80练一练：求相对分子质量CO2、S、H2SO4CO2：44、S：32、H2SO4：98计算相对分子质量时要注意事项1、正确书写化学式；2、准确理解化学式中和式前的数字的含义；3、元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”。提高：求相对分子质量:(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O解：(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1X4)x2+12+16X3=144解：CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16X4+5

7、X(1X2+16)=2502、计算物质组成元素质量比例：求CO2中各元素的质量比。解：CO2中碳元素和氧元素的质比=12：（16X2）=3：8元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。求：NH4NO3中各元素的质量比（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）解：NH4NO3中N、H、O的质量比=（14X2）:（1X4）:（16X3）=7:1:12练一练：求化学式中各元素质量比SO2、H2O、H2SO4SO2S:O=1:1H2OH:O=1:8H2SO4H:S:O=1:16:323、计算物质中某元素的质量分数例：计算化肥硝酸铵

8、（NH4NO3）中氮元素的质量分数。解：NH4NO3的相对分子质量=14+1X4+14+16X3=80物质中某元素的质量分数可用公式表示：分别求出下列化合物中氮元素的质量分数1、