2020江苏高考化学二轮讲义：10 专题十 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析.pdf

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1、了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。化学反应速率、化学平衡及其影响因素和相关图像探析1．正确理解化学反应速率的影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大―→参与反应的物

2、质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”体积增大―→参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用纯液体和固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。①当增大反应物浓度时，瞬间v增大，v不变，随后v逐渐减小，v逐渐增大直至平正逆正逆衡。②增大压强，v和v都增大，气体分子数减小方向

3、的反应速率变化程度大。正逆③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。④升高温度，v和v都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。正逆⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。2．突破化学平衡状态的判断标志(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点，是等体积反应还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。如在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a.混合气体的压强；b.混合气体的密度；c.混合气体的总物质的量；d.混合

4、气体的平均相对分子质量；e.混合气体的颜色；f.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；g.某种气体的百分含量。①能说明2SO(g)＋O(g)2SO(g)达到平衡状态的是acdg(填字母，下同)。223②能说明I(g)＋H(g)2HI(g)达到平衡状态的是eg。22③能说明2NO(g)NO(g)达到平衡状态的是acdeg。224④能说明C(s)＋CO(g)2CO(g)达到平衡状态的是abcdg。2⑤能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是bdg。⑥能说明NHCOONH(s)2NH(g)＋CO(g)达到平衡状态的是abc。2432⑦能说明5CO(g

5、)＋IO(s)5CO(g)＋I(s)达到平衡状态的是bdg。2522(2)化学平衡标志的判断还要注意“一个角度”，即从微观角度分析判断。如反应N(g)＋3H(g)2NH(g)，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是①②③④(填223序号)。①断裂1molN≡N键的同时生成1molN≡N键；②断裂1molN≡N键的同时生成3molH—H键；③断裂1molN≡N键的同时断裂6molN—H键；④生成1molN≡N键的同时生成6molN—H键。3．掌握化学平衡移动的判断方法(1)依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。①若外界条件改变

6、，引起v＞v，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；正逆②若外界条件改变，引起v＜v，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；正逆③若外界条件改变，虽能引起v和v变化，但变化后新的v′和v′仍保持相等，则化正逆正逆学平衡没有发生移动。(2)依据浓度商(Q)规则判断c通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。c①若Q＞K，平衡逆向移动；c②若Q＝K，平衡不移动；c③若Q＜K，平衡正向移动。c4．正确理解不能用勒夏特列原理解释的问题(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动还是向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H(g)＋B

7、r(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子22总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向移动还是逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。角度一化学反应的方向1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2019·高考江苏卷)一定温度下，反应2H(g)＋O(g)===2HO(g)能自发进行，该反应的222ΔH<0。()(2)(2018·高考江苏卷)反应4Fe(s)＋3O(g)===2FeO(s)常温下可自发进行，该