2019.4天一大联考理综化学.doc

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1、天一大联考2018—2019学年高中毕业班阶段性测试（四)理科综合-化学可能用到的相对原子质量:N14016Si28S32K39Cr52Fe56—、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料（即“八石”）为朱砂（HgS)、雄黄（As4S4)、雌黄（As2S3)、空青[Cu2(0H)2)CO3]、云母[KAl2(AlSi3010（0H)x]、硫黄、戎盐(NaCl)、硝石（KN03)(括号内为主要成分的化学式）。下列说法正确的是A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化

2、合物B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水C.云母主要成分的化学式中x的值为2D.朱砂与02能发生反应:2HgS+3022HgO+2SO28.下列实验操作能达到实验目的的是A.配制Na2S03溶液时，将Na2S03溶于新煮沸过并冷却的蒸馏水中B.用分液漏斗分离1，2-二溴乙烷与CC14的混合物C.将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl2D.氨碱法得到的含少量NH4C1的NaHC03，经热分解可得到纯净的NaHC039.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,22.4L异丁烷含共价键总数为13NAB.lLO

3、.lmol•L-1(NH4)2S04溶液中NH4+和NH3•H20数的总和为0.2NAC.204g核素Hg可发生反应,净产生的中子数为NAD.将Cl2通入足量的40℃的碱溶液中，有Cl-、C1O-、C103-生成，lmolCl2参与反应时转移电子数为NA10.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是A.反应①、②均是取代反应B.反应③、④的原子利用率均为100%C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2C03溶液鉴别11.一种新型的铝离子

4、可充电电池的示意图如下，已知放电时电池反应为。下列说法正确的是A.放电时，Al3+向铝极移动B.放电时，电能转化为化学能C.充电时，阳极发生的反应为D.充电时，离子液体中Al3+的浓度不断变小12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的产物可用于制备木材防火剂，W、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍且Z的最外层电子数与W的核外电子总数相等。下列说法错误的是A.原子半径:W

5、Y的热稳定性最弱D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均属于离子化合物13.25℃时，用0.100mol•L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol•L-1氨水的滴定曲线如下图所示：下列说法正确的是A.可用酚酞作指示剂三、非选择题:(―)必考题：26.(14分)Ca(N02)2为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，具有较强的氧化性，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。某校同学利用文献中的经典反应“Ca(N03)2+2CaFe204+4NO=3Ca(N02)2+2Fe203”制备高纯度的亚硝酸钙，实验装置如下图所示：回答下列问题：(1)装置

6、连接好和装人药品之前，需进行的操作是。(2)装置A制取NO的化学方程式为。(3)装置B中水的作用是；装置C的作用是。(4)实验中观察到E中溶液由紫色变为墨绿色且无气体逸出，则E中发生反应的离子方程式为(已知Mn04-被还原为MnO42-，NO被氧化为NO3-)。(5)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。(6)装置D中反应后的固体冷却后，从中分离并得到亚硝酸钙溶液，实验操作时需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要。(7)测定Ca(N02)2产品中杂质N03_的质量分数包含的步骤有：①称取agCa(N02)2产品，经溶解、用Na2S04沉钙；②用

7、稍过量NH4Cl煮沸除NO2_(NH4++N02-—N2+2H20)；③冷却后加入过量V1mLc1mol•L-1(NH4)2Fe(S04)2溶液和稀硫酸（N03-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H20)；④加入适量磷酸及指示剂（N-邻苯氨基苯甲酸)用c2mol•L-1K2Cr207标准溶液滴定过量的Fe2+(K2Cr207被还原为Cr3+)，至滴定终点时消耗K2Cr207标准溶液V2mL。测定产品中N03-的质量分数为(列出计算式即可）；若步骤②未充分煮沸使NO2-除尽，则测得的结果(填“偏大”“偏小”或“不变”）。27.(

8、14分)K2Fe04(高铁酸钾）是一种暗紫色有光泽的粉末，可用于废水处理及自来水处理。制备高铁酸钾的方法很多。回答下列问题：(1)K2Fe04中铁元素的化合价为。(2)熔融法是制备K2Fe04最早的一种方法