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1、2016届湖北省优质高中高三2月联考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H:1C:120:16S:32Cu:64Au:1977.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法止确的是()A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B.明矶和漂白粉常用于自来水的净化,且原理相同C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质D.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应8.Na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述止确的是()A.l.OLl.OmokL1的NaAlO?水溶液中含有的氧原子数为2NAB.常温T,0.1m
2、ol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0ANaC.标准状况下,11.21?'Ch中所含中子数为8NaD.25°C时,1LPH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH_数为0.2NA9.EL知33AS、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A.还原性:As3_>s2">crB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.原子半径:As>Cl>PD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO410.芳香化合物CxHgO?属于酯和竣酸的同分异构体的数目分别是()A.4和5B.5和4C.4和6D.6和411.常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知
3、Ksn(CaSO4)=9xl0'6.下列说法不正确的是(-T一i'rgcCSO/^J/moPL1A.a点対应的©p等于c点对应的©pB.加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点C.a点变为b点将有沉淀生成D.d点未达到沉淀溶解平衡状态实验目的实验方案所选玻嚅仪器A除去kno3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HC1O和CHsCOOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.lmol-L"1NaClO溶液和0.lmobL_1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴
4、稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1LL6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为lg/mL)将25gCuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒12.用下列实验方案及所选玻矚容器(非玻隅容器任选)就能实现相应实验目的的是()C1―r0E其原13.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(J),理如下图所示,下列说法正确的是()A极质子交换膜B极A.当外电路中有0.2mole"转移时,A极区增加的H*的个数为0.1NACl—AX-OH+e~=Cl-+B.A极
5、的电极反应式为:C.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D.B为电池的止极,发生还原反应26.(15分)氯化亚矶(SOC12)为无色或浅黃色发烟液体,易挥发,遇水分解,其制取过程的相关反应如下:△S(s)+C12(g)SC12(1)(I)SC12(I)+SO3(1)===SOC12(1)+SO2(g)(II)已知二氯化硫(SC12)熔点・7&C,沸点59弋,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。(1)仪器组装完成后,检查装置气密性的操作是;反应前要先排尽系统中空气,此做法目的是(2)装置D屮玻璃仪器的名称是,向其屮放入一定量的硫粉,加热使之融化,
6、轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是。(3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是o装置F(盛放碱石灰)的作用是,(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚砚,为使原子的利用率达到100%,三者的物质的量比为;氯化业砚遇水易分解,请设计简单的实验来验证氯化亚砚与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论o已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO34-2NaCl+2H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化顿溶液、硝酸银溶液、品红溶液26.(14分)•一氧化钛是钛的重要化合物,钛白(纯净的
7、一氧化钛)是一种折射率高、看色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主耍成分为FeTiOs(可表示为FeOTiO2),含有Fe2O3>SiO?等杂质,由诙铁矿制取一氧化钛,常用硫酸法,其流程如下:TiO2冷却过滤十X(晶体)②铁屑」TiOSO4H2TiO3(1)钛铁矿主婆成分与浓硫酸反应的主耍产物是TiOSO4和FeSCU,该反应的化学方程式为。(2)为提高帼体熔块"水浸取时的浸山率,除了采用循环浸取、延长时间外,适宜的条件还可以选择o(任写一种均可)(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为;从滤液中获得品体X的基本操作是、、过滤、洗涤、十燥。(
8、4)第③步反应化学方程式o(5)取少量H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加比()
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