化学计量在实验中的应用复习要点

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1、化学计量在实验中的应用复习要点.txt精神失常的疯子不可怕，可怕的是精神正常的疯子！栏目树形导航加入收藏网站地图网站首页首页课题教学课标复习教案教法教参论文团队成果奥赛初赛决赛资源图库留言论坛课程导学点拨课堂典例试题课外实验探究创新高考基础专题真题释疑解题预测初中您现在的位置：化学辅导站>>课程辅导>>知能导学>>必修一>>正文化学计量在实验中的应用复习要点作者：hxfdz文章来源：本站原创点击数：113更新时间：2009-4-24（一）物质的量及其单位－摩尔1.物质的量“物质的量”像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理

2、量。再具体一点说，物质的量是以“摩尔”作为单位来衡量一个粒子集体所含粒子数目多少的物理量，物质的量的符号为n。2.摩尔摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子所含的粒子数与0.012kg一种碳原子(12C)所含碳原子数相等，并规定用摩尔作为物质的量的单位.摩尔简称摩，符号为mol.0.012kg12C中所含12C的数目为6.02×1023个。3.阿伏加德罗常数0.012kg12C含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA（二）摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为M

3、，常用的单位为g/mol或kg/mol。2.摩尔质量与相对原子质量的关系（1）原子、简单离子的摩尔质量当以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量。如M(Na)=23g/mol，M(Na+)=23g/mol。（2）多原子组成的单质或化合物的摩尔质量当以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量。如M(N2)=28g/mol，M(H2SO4)=98g/mol。（3）原子团的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其式量(各原子的相对原子质量总和)。如M(NH4+)=18g/mol，M(MnO4－)=119g/mol。3.气体摩

4、尔体积及其应用（1）分析影响体积大小的因素①决定物质体积大小的因素为：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子间距离的大小。②决定气体体积大小的因素为:气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(或粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。③影响气体分子间平均距离的大小的因素：温度和压强.温度越高体积越大；压强越大体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间平均距离的大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定的。（2）气体摩尔体积(Vm)单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.气

5、体摩尔体积的符号为Vm，Vm=V/n，Vm常用的单位有L/mol和m3/mol，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，可以说22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。4.阿伏加德罗定律及其推论（1）在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律。（2）阿伏加德罗定律和重要推论见下表。相同条件结论公式语言叙述T.P相同n1/n2=V1/V2在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比T.V相同P1/P2=n1/n2温度与体积相同的气体，压强与物质的量成正比n.P相同V1/V2=T1/T2物质的量与

6、压强相同的气体，其体积与热力学温度成正比n.T相同P1/P2=V2/V1物质的量与温度相同的气体，其压强与体积成反比（三）物质的量浓度1.物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）表达式：C(B)=n(B)/V单位:mol/L2.物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系C(B)=(1000ml×pg/ml×w)/Mg/mol3.溶液的稀释溶质质量不变：m(浓)×w（浓）＝m(稀)×w（稀）溶质的物质的量不变:c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)4.一定物质的量浓

7、度的配制（1）主要仪器：量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（2）方法和步骤：计算(固体溶质的质量或液体溶质的体积)。称量(称固体溶质的质量或液体溶质的体积)溶解或稀释转移(将溶解或稀释的溶液用玻璃棒小心的转入容量瓶中)洗涤振荡定容、摇匀、装瓶(贴标签)（3）误差分析由c=n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小，则c偏大，若n偏小或V偏大，则c偏小。①若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小从而使c偏小。因为称量时m(左)=m(右)+m(游)。②转移过程中有少量溶液或洗涤

8、液撒在容量瓶外则n偏小而使c偏小。③未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质少了。④量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大而使c偏大。⑤除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大而使c偏大