2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题2 题型突破2 Word版含解析..pdf

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1、“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写[示例]KMnO能与热的硫酸酸化的NaCO溶液反应，生成Mn2＋和CO，该反应的离子方42242程式是________________________________________________________________________。分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳4元素的化合价升高，故NaCO(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO是氧化产物。2242第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－＋

2、4CO2－―→Mn2＋＋CO↑。242由MnO－→Mn2＋，锰元素降了5价；由CO2－→CO，碳元素升了1价，1molCO2－共失去4242242mole－，故在CO2－前配5，在氧化产物CO前配10；在MnO－前配2，在还原产物Mn2＋2424前配2，即2MnO－＋5CO2－―→2Mn2＋＋10CO↑。4242第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充HO,2MnO－＋5CO2－＋H＋2424―→2Mn2＋＋10CO↑＋HO。22第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO－＋5CO2－＋16H＋=====△2Mn

3、2＋＋10CO↑＋8HO。424221．按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出CrO2－与FeSO溶液在酸性4274条件下反应的离子方程式：____________________________________________________。(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO，制得高纯度的纳米级AgO。写出该反应的离子方程322式：__________________________________________________________________________

4、__________________________________________________________________________。(3)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________。(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(NaSO)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO24和CO，写出煅烧时发生反应的化学方程

5、式：_______________________________________2______________________________________________________________________________。(5)CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。答案(1)CrO2－＋6Fe2＋＋14H＋

6、===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO272(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===AgO↓＋Cl－＋HO222高温(3)4Al(NO)=====12NO↑＋3O↑＋2AlO332223高温(4)3NaSO＋8C=====3NaS＋4CO↑＋4CO↑2422点燃(5)2CuH＋3Cl=====2CuCl＋2HCl222．根据下列各图示信息，完成有关方程式：(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅰ的化学方程式：___________________

7、_____________________________________________________________________________________________________________。(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。3上图表示足量Fe粉还原上述KNO溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的3变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t时刻前该反应的离

8、子方程式：1_________________________________________________________________________________________________