2019春化学(金版学案)鲁科版必修2课堂演练:第1章第2节第1课时元素周期律 Word版含解析.pdf

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1、第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律1.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析:A项中,只有一层电子时最外层电子数是从1到2;C项中,O、F没有正价,最低负价也不是从-7出现;D项中,不包括核外电子排布的周期

2、性变化。答案:B2.A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层都有8个电子,BA在水溶液中电离出电子层结构2相同的离子,则BA是()2A.MgFB.CaClC.KSD.NaO2222解析:A元素原子核外电子排布为,为Cl元素;BA电2离出的离子电子层结构相同,B为Ca元素。答案:B3.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数

3、:X>Y>Z解析:依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数:F>S>Na(Z>X>Y),A错误;单质沸点:Na>S>F(Y>X>Z),B错误;离子半径:S2->F->Na+(X2->Z->Y+),2C错误;原子序数:S>Na>F(X>Y>Z),D正确。答案:D4.比较下列各组微粒半径,正确的是()①Cl<Cl-<Br-②F-<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba④S2-<Se2-<Br-A.①和③B.②C.③D.①和④解析:②中的离子具有相同的电子层结构,原子序数越大,半径越小,应为F->Mg2+>Al3+,④中S

4、e2->Br-,也是这个道理。答案:A5.(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W

5、准状况下,O、O与F均为气体。232A错:原子半径大小应为X

6、题Ⅰ1.某元素R的最高价氧化物的化学式为RO,且R的气态氢化2物中氢的质量分数为25%,此元素是()A.CB.NC.SiD.S1×4解析:R的气态氢化物为RH,M(RH)==16,M(R)=12,4425%为碳元素。答案:A2.下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析:最低化合价=最外层电子数-8,A项错误;He的最外层有2个电子,为非金属元素,C项错误;

7、Bi元素的最外层有5个电子,为金属元素,D项错误。答案:B3.X、Y、Z三种短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素,可能的组合是()A.C、Si、MgB.Li、C、MgC.C、Mg、LiD.C、O、Mg解析:短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C,次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si,次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg,故答案为A项。答案:A4.对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子,下列说法中不正

8、确的是()A.核外电子层数相同B.半径大小顺序Na+<Mg2+<Al3+C.核外电子数相同D.最外层电子数相同解析:Na+、Mg2+、Al3+三种离子

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