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《2019-2020学年化学人教版必修2训练：1.1.2元素的性质与原子结构 Word版含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时自测·基础达标1.(2018·临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.最高价氧化物对应水化物的碱性【解析】选C。由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的稳
2、定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色,都有毒D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性【解析】选C。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误。要注意F及氟的化合物的特殊性:F与水反22应置换HO中的氧生成O,不像其他卤素单质,B项错误。卤素单质与22其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误。3.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成的H比1m
3、olB从酸中置换H+生成的H22多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能【解析】选D。比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1molAl从酸中置换H+生成的H比1molMg从酸中置换2H+生成的H多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出2氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活
4、泼性强,故D正确。4.(2018·长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B.碱金属单质都可以作还原剂C.碱金属单质都能在O中燃烧生成过氧化物2D.碱金属单质都能与水反应生成碱【解析】选C。碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子,同时原子半径又比较大,故在化学反应中易失去电子表现出强还原性,A、B正确;锂与氧气反应生成的是LiO,C错误;碱金属单质都能与水反应2生成碱,D正确。5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水
5、反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)的碱性强于Mg(OH)金属性:Ca>Mg22SO与NaHCO溶液反应生成23C非金属性:S>CCO2H+Cl2HCl非金属性:22DH+I2HICl>I22【解析】选C。SO与NaHCO溶液反应生成CO,说明HSO的酸性比HCO2322323的酸性强,但不能说明S和C的非金属性强弱,应比较HSO和HCO的2423酸性,所以C项错误。6.(2018·郑州高一检测)X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是()X
6、YZWA.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.质子数:W>ZD.Y和W形成的单质都有较强的氧化性【解析】选B。X、Y、Z、W均为短周期元素,Y位于第2周期,则Y原子有2个电子层,Y原子的最外层电子数是6,所以Y为氧元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素。氧和硫可以形成三氧化硫,故A正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性Y>Z,故B错误;W在Z的右边,质子数W比Z多1,故C正确;氧气和氯气都有较强的氧化性,故D正确。7.根据元素周期表回答下列问题:(1)自然界稳定
7、存在的元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________。(2)在稳定存在的碱金属元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________,写出钠与水反应的离子方程式为____________________________。(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是________;写出向KI溶液中通入Cl的反应离子方程式2__________________________________________。【解析】(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的是第ⅠA族的Cs;非金属性最强的
8、元素是F。(2)在稳定存在的碱金属元素中,碱性最强的是CsOH,Na与水反应的离子方程式为2Na+2HO2OH-+2Na++H↑。22(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是HF,Cl与KI溶液反应的离2子方程式为Cl+2I-I+2Cl-。22答案:(1)CsF(2)CsOH2Na+2HO2Na++2O
