【粤教版】2019秋九年级化学上册教案：2.2构成物质的微粒ⅱ_原子和离子第2课时.doc

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1、构成物质的微粒-原子课标依据知道原子是由原子核和核外电子构成的。一、教材分析原子的构成是在前面学习了分子、原子概念的基础上提出的，教师要引领学生走进微观的原子内部，展示微观的原子世界的初步知识、丰富学生的认识领域，抽象的解释物质的可分性及原子的内部结构、各种粒子的电性数量关系、相对原子质量，其中粒子的发现史将向学生展示人类的聪明智慧。“原子的构成”、“原子的相对原子质量”是后面将要学习的“离子”及“化学计算”的必备知识。二、学情分析本课题属于理论性知识，因微观、抽象及学生和这方面内容的联系少，不大容易引起学生的兴趣

2、和长时间的注意，但本节又是今后深入学习化学的重要基础，教学有一定的困难。由于初中学生比较乐于接受挑战性的问题，因此在教学设计中设置问题情境，引导学生积极参与、积极思维，增强学生学习的兴趣，利用原子的发现史让学生体验科学的发现历程。设置问题不宜太难，对掌握的部分应及时激励，强化对探究过程的感悟，实施稳扎稳打、步步为营的战略。三、教学目标1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与

3、他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。四、教学重点难点教学重点原子的构成，相对原子质量。教学难点核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成五、教法学法对比法，多媒体展示法六、教学过程设计师生活动设计意图［引入新课］原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？［讲述］①1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以

4、再分。②另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。④原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。［讨论交流］

5、阅读课本46页表格，从中能得到什么结论？［板书］质子：（一个质子带一个单位正电荷）原子核原子（正电）中子：不带电（不显核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）电性）（负电）在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（核电荷数即原子核所带的正电荷数）①同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等。②构成原子的微粒有：质子、中子、电子③并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。［讲述］原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质量大约相

6、等，都与等于碳12原子质量的1／12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1／1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。给出一些相对原子质量近似值：氢1，氦4，锂7，碳12，氮14，氧16，钠23，铁56。观察课本46页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。提问激发兴趣引入新课。用多媒体展示原子的微观结构，帮助学生想象微粒。巩固新知。［板书］相对原子质量＝质子数+中子数［课堂练习］P.55／第7节［布置作业］练习册13页必做题：15.16.17选做题：12.13.14