氧化还原反应教案

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1、第五节　氧化还原反应1．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。2．了解常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。梳理基础一、氧化还原反应1．概念：某些物质被________的同时某些物质被________的反应。2．特征：有元素化合价________(判断依据)。3．本质：电子________(包括电子的________、共用电子对的________)。4．相互关系：例如：对于反应MnO2＋4HCl(浓

2、)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，被________，发生________反应，作________剂。(2)HCl在反应中________电子，所含元素化合价，被________，发生________反应，作________剂。(3)若有1molMnO2完全反应，则参加反应的HCl为________mol，其中有____mol被氧化。5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。6.氧化还原反应中电子转移的表示方法。(1)双线桥法：表

3、示元素原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。3Cu＋8HNO3(稀)===3C失去3×2e－u(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O　　还原剂＋氧化剂===氧失ne－(升n价)化产物＋还得ne－(降n价)原产物注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(2)单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的方向和数目。线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向

4、得电子元素的原子，电子数目是方程式中总的转移电子的数目，电子数前面不用标明“得”、“失”。3Cu＋8HN6e－O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　　还原剂＋氧化ne－剂===氧化产物＋还原产物注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。②箭头方向表示电子转移的方向。③在“桥”上标明转移的是电子总数。二、氧化剂和还原剂1．常见氧化剂。　　　　　　　　　　　　　　物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)________O2________元素处于高化合价

5、时的化合物或离子氧化物MnO2________含氧酸浓硫酸________HNO3________盐KMnO4________Fe3＋________过氧化物Na2O2、H2O2H2O　2.常见还原剂。物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Zn________某些非金属单质H2________C________元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物CO________SO2________酸HI________盐SO________Fe2＋________答案：梳理基础一、1．氧化　还原2．的变化3．转移

6、　得失　偏移4．升高　氧化反应　还原剂　氧化产物　降低　还原反应　氧化剂　还原产物　(1)得到　降低　还原　还原　氧化　(2)失去　升高　氧化　氧化　还原　(3)4　2二、1．X－　H2O或OH－　Mn2＋　SO2　NO或NO2　Mn2＋　Fe2＋或Fe2．Zn2＋　H2O　CO或CO2　CO2　SO、SO3　I2　SOFe3＋判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．在5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl中AgCl是还原产物(　　)答案：×2．在反应Li2NH＋H2===

7、LiNH2＋LiH中，H2既是氧化剂又是还原剂(　　)答案：√3．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　)解析：制取粗硅的主反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，硅元素由＋4价降为0价，被还原。答案：√4.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)答案：×5．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA(　　)解析：由m/M可知，n(Na)＝0.1mol，由Na－e－===Na＋可知，0.1molNa完全反

8、应失去0.1mol电子。答案：√6．化合反应均为氧化还原反应(　　)答案：×7．有单质参与的反应一定是氧化还原反应(　　)答案：×8．二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O(　　)解析：次氯酸钠溶液能氧化SO2。答案：√9．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(　　)解析：由V/Vm可知，n(NO2)＝0.3mol，由3NO2＋H2O===2