高三化学考点解析复习导学案13

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1、第八讲离子方程式一、要点精讲1．离子方程式的书写⑴改写原则：①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式；②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；  作生成物时，一般写成化学式（且用“↓”）。③氨水：作为反应物：一般写成NH3·H2O；  作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成NH3（一般用↑）。④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。⑤不在水溶液中进行的离子反应，不能写

2、成离子反程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。⑵守恒原则：离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。2．离子方程式的正误判断规律（七“看”）：⑴看离子反应是否符合客观事实；⑵看“”、“”、“↑”、“↓”等是否正确；⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－不能写成H＋+CO32－、HSO4－通常写成H＋＋SO42－，HCOO－不可写成COOH－。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物（强酸、强碱、可溶性盐

3、）才能拆成离子形式；⑷看是否包含所有参加离子反应的离子。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。⑸看是否满足三守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2　　===　Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2　===　2Fe3＋＋2Cl－。⑹看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===　BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋　　BaSO4

4、↓＋2H2O。⑺看题设条件中反应物的量（如：“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”等）以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。3．离子方程式的意义4．考点探究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第Ⅰ卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。离子方程式的书写一般出现在高考试题的第

5、Ⅱ卷中，与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质（如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二、典例解析【例1】下列离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋

6、2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合     3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓E．3 mol的Cl2  通入含2 mol FeI2的溶液中；2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe

7、3＋＋6Cl－＋2I2F．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：  HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OG．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O＝H2S＋2OH-H．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3++3H2O== Fe(OH)3（胶体）+3H+I．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀：　　AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑J．H218O中投入Na2O2固体  2H218O＋2O22－＝4OH

8、－＋18O2↑【例2】将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）vnvvnnvnn0000ABCD【例3】已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则以下离子方程式错误的是A．Mg2+＋2HCO3－＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO