化学能与热能习题.doc

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1、化学能与热能一、从微观角度理解化学反应中的能量变化1. 已知拆开1molH2中的化学键需要消耗能量436kJ，拆开1molO2中的化学键需要消耗能量498kJ，形成水分子中1molH－O键释放能量463kJ。图为2molH2与1molO2反应生成2molH2O时能量变化的情况。请回答：（1）图中a值为kJ，b为kJ。（2）反应过程中会（填“吸收”或“释放”）能量kJ2已知断开1molH－H键吸收的能量为436kJ，形成1molH－N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H2 催化剂高温、高压2NH3，反应掉1molN2放

2、出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N需吸收的能量是（）A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化3.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　)A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4.(2016·铜川高一质检)已知2SO2＋O2催化剂高温2SO3为放热反应，对该反应的下

3、列说法正确的是(　　)A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5．在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　)A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C．由红磷转化为白

4、磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定6．如图表示吸收能量反应的图象是(　　)7．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(吸热)，②X―→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)8．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是(　　)A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)跟molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD

5、．1molH2(g)与molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量9、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q310．有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+

6、Q1kJ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1

7、体X和固体Y的组合，不符合题意的是（）①②③④X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③B．②④C．①②D．③④13．(2013·上海高考改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少14．如图所示，在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打

8、开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1)①写出上述反应的化学方程式：_________________