化学能与热能习题及答案.doc

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1、孩子们，基础知识很重要哦，你掌握了吗？§2-1化学反应与能量的变化学案与练习一、课堂练习1．关于化学反应本质的说法正确的是A．都有新物质生成B．都有能量变化C．是旧键断裂新键形成的过程D．都需要加热2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解　⑤生石灰跟水反应A．②④　　　　B．①④C．②③D．①④⑤3．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4．下列反应既

2、是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应5．常温下已知H-H的键能为436kJ/mol，Cl-Cl的键能为243kJ/mol，H-Cl的键能为431kJ/mol，则氯气与氢气生成氯化氢反应的热化学方程式为1molHCl△H=-183kJ/mol6．已知常温下拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ的能量，反应的热化学方程式为2molH2O△H=-484kJ/mol7

3、．1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为△H=＋131.5kJ/mol8．常温下拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.7KJ/mol第5页共5页孩子们，基础知识很重要哦，你掌握了吗？二、重点基础知识【预备知识】1．化学反应中化学键的角度物质变化的实质是。2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。3．属于放

4、热反应；属于吸热反应。4．常见的放热反应或物理过程：常见的吸热反应或物理过程：反应吸热放热只与有关，而与无关【基础知识】1、定义：恒压化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。△H的计算方法2、化学反应中能量变化的原因形成化学键需要能量，断裂化学键需要能量，放热反应：反应物总能量_________生成物的总能量，即反应中____________能量，△H为0吸热反应：反应物总能量_________生成物的总能量，即反应中____________能量，△H为0△H的研究对象为物质而非环境。放热反应，物质能量减少，所以为复制，而我们所体会到的温度升高是指的环

5、境温度，因此对焓变的理解及其符号的记忆为本节的重点！！！！3、热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。4、小结：书写热化学方程式的注意事项①要注明反应物和生成物的；气体用；液体用；固体用；溶液用；不用“↑”“↓”②需注明反应的，若不注明则指。③在热化学方程式右端要注明反应热△H，单位为；④热化学方程式中△H必须注明符号或用来分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，△H符号，但绝对值不变；⑤热化学方程式的系数表示，而不表示，对于相同物质的反应系数可用分数，但热量值要相应变化，，当化学计量数不同时，其ΔH。第5页共5页孩子们，基础知识很重要哦，你掌握了吗？三、课后

6、习题1．下列说法正确的是①氧化还原反应一定是放热反应②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应④伴有能量变化的物质变化都是化学变化⑤在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同⑥在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量⑦任何化学反应都伴随能量变化A．⑤⑦B．①③C．①⑤D．④⑥2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．吸热反应一定是A．释放能量B．需要加热C．反应物

7、总能量高于生成物总能量D．反应物总能量低于生成物总能量4．下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢5．乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：则下列说法错误的是a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)―→4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.58kJ·mol－1b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1