电化学解题方法.doc

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1、电化学常见的解题方法知识点了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。能正确书写电极反应和电池反应方程式。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。教学目标1、了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、能正确书写电极反应和电池反应方程式。3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。教学重点1、了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、能正确书写电极反应和电池反应方程式。3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀

2、的措施。教学难点1、了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、能正确书写电极反应和电池反应方程式。教学过程一、课堂导入根据两极金属相对活性判定原电池的电极名称，根据X极所连接在的外接电源极性(“+”或“-”)判定电解池的电极名称；根据电子（或电流）流向或测电极电势高低等电学原理判断电极名称；此外根据X极发生氧化还是还原,移向X极的离子是阳离子还是阴离子,X极增重还是减重,X极区PH值是升高还是降低等判定X电极的名称。但要注意X极指的是在原电池还是电解池。说明：化学上规定，凡发生氧化变化的电极均为阳极，而发生还原的电极均为阴极。据此，从发生的化学变化角度看，原

3、电池中的负极（-）又叫阳极，正极（+）又叫阴极。二、复习预习一原电池1、构成原电池的条件（1）活泼性不同的两个电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路2、原电池的工作原理（1）、原电池：活泼金属在负极失电子发生氧化反应，电解质中的阳离子在正极得电子发生还原反应（2）、电子的流动方向由负极流出经导线移向正极，（3）、离子移动方向阴离子移向负极，阳离子移向正极二、电解池1、构成电解池的条件（1）有外电源（2）两个电极（3）电解质溶液（4）形成闭合回路2、电解池的工作原理原电池：正极与阳极相连，负极与阴极相连，阳离子在阴极得电子发生还原反应，阴离子在阳极失电子发生

4、氧化反应发3、离子移动方向阴离子移向阳极，阳离子移向阴极4、阴阳离子得失电子的顺序如何判断？阳极：应是失电子能力强的优先反应，阴离子放电顺序为：阴极：应是得电子能力强的优先反应，阳离子放电顺序一般为：说明：离子放电顺序和离子本性、离子浓度、电极材料、电压等很多因素有关，这里只是一般顺序。三、知识讲解考点1：解题步骤方法①判断两池(原电池还是电解池)—②标注电极名称—③写出电极反应式—(根据电极产物、溶液成分变化)—④描述或解释现象或进行有关计算。Eg1：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶

5、液变红的区域是（B）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近[解析]①判两池：通常有外接电源的装置是电解池,故左图为电解池,根据右图为两个活性不同金属浸在电解质溶液中可判断为原电池；②标电极名：左图由外接电源极性可知I为阴极，II为阳极；右图因Zn比Fe活泼，故III为负极，IV为正极。③写电极反应：左图中,阳极II：金属Fe优先氧化Fe-2e-=Fe2+；阴极I：水中氢放电：2H++2e-=H2；④现象及解释：因I区OH-增生，碱性，使酚酞变红。又右图，正极（IV）上电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-（吸氧腐蚀），该区域呈碱性使酚

6、酞变红，B入选。Eg2：如图甲乙两池分别以碳棒、铂条、铝条、镁条为电极，并用导线相连接，以NaCl、NaOH溶液为电解溶液，有关该装置的描述正确的是(D)A.乙池中,Mg极的电极反应是Mg-2e-=Mg2+B.甲池中,Pt极的电极反应是2Cl—2e-=Cl2↑C.随着反应的进行.乙池中n(NaOH)保持不变D.反应过程中,甲池中两极附近溶液PH(C)

7、应式为：3H2O+3e-=1.5H2↑+3OH-。甲池中,Pt电极为阴极:2H++2e-=H2↑,碳棒(C)电极为阳极2Cl--2e-=Cl2↑,电解后溶液为NaOH溶液。Eg3：如图A、B为两个串联的电解池，已知B池中c为铁，d为石墨，电解质溶液为NaCl溶液。试回答：（1）若A池为用电解原理精练铜装置，则a电极名称为阴极，电极材料是精铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液可以是CuSO4溶液。（2）B池中c极(Fe)电极反应式为2H++2e-=H2↑（2H2O+2e-=H2+2OH-），若在B池中加入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近

8、呈红色。（3）若A池a极增重12.8g,则B池d极(石墨)上放出气