统考期中复习第二章

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1、选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5N：14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．现有反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是（）A.4v(NH3)=5(O2)B.4v(NH3)=5v(H2O)C.4(O2)=5v(NO)D.4v(NH3)=5v(NO)2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.温度控制在500℃有利于

2、合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来3．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小容器的容积D．增大容器的体积4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次

3、达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是（）A．平衡向右移动B．x+y>zC．B的转化率提高D．C的体积分数增加5．在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，该配比是（）A．3molC+1molBB．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC．4molA+2molBD．3molC+1molD+2molA+1molB6．对于可逆反应，

4、A2(g)+3B2(g)2AB3（g）（正反应放热），下列图像不正确的是（）57．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）8.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g

5、)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-19.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G=∆H－T∆S和∆S的变化情况是（）A.∆G>0，∆S<0B.∆G<0，∆S>0C.∆G>0，∆S>0D.∆G<0，∆S<010.某温度下

6、，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-211．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12．

7、过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生5C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应13.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol14．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达

8、到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡