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时间:2020-08-04
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1、原电池目标:1、原电池工作原理2、电极方程式的书写高三化学第一轮复习二、原电池工作原理负极:.(反应)正极:.(反应)总反应:.(反应)电子:.电流:.阳离子:.阴离子:.Zn-2e-=Zn2+氧化Cu2++2e-=Cu还原Cu2++Zn=Cu+Zn2+一、定义:将化学能转化为电能的装置。自发进行的氧化还原负→正(Zn→Cu)正→负(Cu→Zn)→正→负思考:如何判断正、负极?思考:如何判断原电池的正、负极?三、原电池形成条件:①有两个电极,活泼性不同②有电解质溶液③构成闭合回路④可自发进行的氧化还原反应一般活泼金属作极。
2、不活泼金属或非金属作极。负正由于Zn与溶液中Cu2+直接接触,少量Cu2+会直接与锌棒反应,降低了电池的工作效率。可以改进吗?用盐桥改造——双液电池盐桥——装有饱和KCl琼脂溶胶的U型管,溶液不至流出,但离子可以自由穿行。思考:1、没有盐桥电池工作吗?2、电池工作时,盐桥Cl-和K+如何运动?1、形成闭合回路。2、平衡电荷。3、避免电极与反应离子直接接触,提高效率。盐桥作用:1.2.3.(14年新课标卷改)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,电池总反应为:Li1-xMn2O4+xLiLiMn2O4
3、下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池负极反应为:Li-e-=Li+C.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移C四、电极反应式的书写:例1、下面构成原电池吗?负极是谁?写出电极反应方程式。负极:.正极:.总反应:.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2H2O+2e-=2H2↑+2OH-1、注意电解质环境。(其不仅影响正、负极,也影响电极反应产物)2、一般使正、负极得失电子数相等。3、总反应=正极反应+负极反应(得失相等,总反应是离子方程式)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-
4、+3H2↑■经验小结:基本方法三步走:1、看环境,列物质2、标得失,配守恒3、两式加,验总式四、电极反应式的书写:(电荷守恒、质量守恒、得失守恒)(得失电子数相等,方可加减)注意(电解质环境不仅影响正、负极,也影响电极反应产物)练1、写出电极反应方程式。负极:.正极:.总反应:.Cu-2e-=Cu2+2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2OCu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O练习1.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2
5、K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH则放电时,电极反应式为:负极:.正极:.3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)22FeO42-+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH-0+2+3+6练习2.通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:①Pt电极是电池的极,电极反应式为:.②NiO的电极反应式:.NO—2e—+O2—=NO2O2+4e-=2O2-2NO—4e-+2O2-=2NO2正练习3.新型锂电池电池反应方程式为:8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S
6、(电解液LiAlCl4-SOCl2)其电极反应式为:负极:.正极:.8Li-8e-=8Li+3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-一、定义:将化学能转化为电能的装置。二、原电池工作原理:三、原电池形成条件:4条件四、电极反应式的书写:基本方法三步走:1、看环境,列物质2、标得失,配守恒3、两式加,验总式课堂小结
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