勒夏特列原理课件.ppt

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1、一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡3、正逆反应速率与平衡移动的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。③若V正＝V逆，平衡向逆反应方向移动。②若V正＜V逆，1、浓度变化对化学平衡的影响教材P26活动与探究二、影响化学平衡的因素实验现象结论实验1实验2橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色0vtV(正)V(逆)V(正

2、)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)减小生成物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动实验探究(实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色(红色)A.加少量FeCl3——红色加深；B.加少量KSCN——红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅t2V”正=V”逆V’

3、逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；注意增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)减小反应物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)增大反应物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动图象观察练习1、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达

4、到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：不移动不变（2）增加碳，平衡,C(co).（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移动增大2、压强对化学平衡的影响实验探究2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐

5、变深是由于。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡m+n﹥p+q增大压强减小压强m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(逆)V’(正)新平衡V正V逆时间平衡1平衡2减小压强速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速率都减小！2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.

6、a＝b+cD.a＝b=cA2NO2N2O4△H<0红棕色无色[活动与探究2]气体的颜色平衡移动的方向热水冷水加深平衡逆向移动变浅平衡正向移动结论：其他条件不变的情况下（P52）：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(吸)V’(放)V’(正)=V’(逆)升高温度平衡往吸热方向移动4、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（但到达平衡时间缩短）V正速率时间V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆影响化学平衡的条件小结：影响化学平衡的条件化学平衡移动

7、方向浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动压强增大体系压强向气体分子数减少的方向移动减小体系压强向气体分子数增多的方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂加入催化剂，平衡不移动三、合成氨工业条件的选择N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol－1⑴、注入过量N2，及时分离NH3；原因：提高ν和αH2，平衡向正反应方向移动⑵、使用催化剂原因：降低Ea，提高ν⑶、增大压强：20～50MPa原因：提高ν，平衡向正反应方向移动⑷、

8、升高温度：约500℃原因：提高ν，该温