晶胞计算专题均摊法讲解学习.ppt

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1、常见晶体模型及晶胞均摊计算晶胞一般是平行六面体,整块晶体可看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。晶胞描述晶体结构的基本单元典型晶体结构2019年4月平行六面体无隙并置1243768522134请看:1体心:1面心:1/2顶点:1/8棱边:1/41一、晶胞中粒子个数计算规律1.立方晶胞晶胞顶角棱上面上中心立方体1/81/41/21顶角棱上面上中心在每个CO2周围等距离且相距最近的CO2共有个。在每个小立方体中平均分摊到的CO2分子数为:个干冰晶体结构12(8×1/8+6×1/2)=48个CO2分子位于立方体顶点6个CO2分子位于立方体面心分子晶体——晶胞为面心立方体冰的结构模型中,

2、每个水分子与相邻的个水分子以氢键相连接,含1molH2O的冰中,最多可形mol“氢键”。冰42(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有个,构成,Na+(Cl-)的配位数为。6正八面体1244Cl-Na+NaCl的晶体结构——简单立方体61︰1NaCl(2)每个Na+周围等距且紧邻的Na+有个。(3)每个晶胞中平均有个Na+,个Cl-,故每个晶胞中含有个“NaCl”结构单元;N(Na+)︰N(Cl-)=,化学为。离子晶体4CaF2的晶体结构(1)每个Ca2+周围等距且紧邻的F-有个,Ca2+配位数为。F-Ca2+(2)每个F-周围等距且紧邻的Ca2+有个,F-配

3、位数为。(3)每个晶胞中含个Ca2+、含个F-,Ca2+和F-的个数比是。8844841︰2金刚石原子晶体该晶胞实际分摊到的碳原子数为(4+6×1/2+8×1/8)=8个。8×1/8+6×1/2+4=8金刚石晶胞(1)C原子位于晶胞的哪些位置,分别有几个?(2)实际含有原子个数应为?思考金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有_____个C原子。682126用脑思考:1.一个金刚石晶胞里有__个碳原子? 2.平均每个碳原子有___个C--C键? 3.每个碳原子为____个六元环共用?4.每个C-C键为____个六元环共用?用心思考:1.金刚石晶胞中,每个C原子均可

4、与相邻的___个C构成实心的正四面体?2.在一个小正四面体中平均含有___个碳原子?3.在金刚石中最小的环是____元环?1个环中平均含有____个C原子?含C-C键数为____个?4.一个晶胞中含有C-C键数为____个?4261/218*2=16晶胞是构成晶体的基本重复单元.在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角,有6个硅原子位于晶胞的6个面心,还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体,它们均匀错开排列于晶胞内.根据图示二氧化硅晶胞结构,每个晶胞内所含“SiO2”基元数为() A.4个B.6个C.8个D.18个C冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶

5、胞类似,如下图:(1)一个水分子含_____个孤电子对,水分子能与很多金属离子形成配合物,请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。(2)每个冰晶胞平均占有____个水分子,冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________________。(3)实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol,而冰的熔化热为5.0kJ/mol,这说明冰熔化成水,氢键_________(填全部或部分)被破坏。2Cu(H2O)42+8部分破坏的作用力不同,金刚石融化需要破坏共价键,而冰融化需要破坏氢键石墨晶体的层状结构,层内为平面正六边形结构(如图),试回答下列问题:

6、(1)图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。(2)层内7个六元环完全占有的C原子数为_____个,碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______.巩固练习一:142:323巩固练习二:已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体,如图所示:其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点为一个硼原子,试通过观察分析右图回答:此基本结构单元是由___个硼原子构成,有___个B-B化学键,相邻B-B键的键角为____.1230600巩固练习三:已知晶体的基本单元是由12个硼原子构成的(如右图),每个顶点上有一个硼原子,每个硼原子形成的化学

7、键完全相同,通过观察图形和推算,可知此基本结构单元是一个正____面体。20巩固练习五:(1)平均每个正六边形拥有_____个锗原子,_____个氧原子.(2)化学式为:____________________23(GeCH2CH2COOH)2O3或Ge2C6H10O3某晶胞结构如图所示,晶胞中各微粒个数分别为:铜________个钡________个钇________个氧________个拓展练习1:2317课堂检测:1.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音

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