化学反应速率图像及其应用.doc

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1、化学反应速率图像及其应用:1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况。如A(g)+B(g)3C(g)的反应情况如图所示，要注意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中的计量数关系。根据图像可进行如下计算： (1)计算某物质在O一t3刻的平均反应速率、转化率，如 Y的转化率为.(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如X、Y、z三种物质的化学计量数之比为：(n1一n3)：(n2一n3)：n2。 例如：某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

2、例1NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试

3、验的指示剂答案B【解析】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，正确；B、b、c点对应的反应原理不一样，故速率不相等，错误；C、速率为 =5.0×10-5mol·L-1·s-1，正确；D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。2．速率一时间图像A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后又减小C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·min-1解释原因：A

4、B段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H+)减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。 如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如图所示，例2CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是  ()答案：AD解析：首先要看明白图像，图中的曲线表明，CO2的产生速率先快后慢，在第一个2min内产生了0.1molCO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率

5、先增大后减小。先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大；4min后反应速率下降则是由反应物浓度降低引起的。2min—4min的平均反应速率最大，没给出反应容器的容积，无法计算具体的反应速率。3．速率一温度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压强)图，二是隐含时间变化的速率一温度(压强)图。以，△H<0为例，V一T(P)图像如下：