物化考题库(下)电子教案.doc

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1、物化考题库(下)精品文档试题一一、概念题（20分，1分/个）6．下列电解质溶液中平均活度系数最小的是（）a.0.01mol×kg-1LaCl3b.0.01mol×kg-1CaCl2c.0.01mol×kg-1KCld.0.001mol×kg-1KCl8．将少量的溶液逐渐滴加到0.50dm3、0.02mol×dm-3的溶液中制成溶胶，在外电场作用下胶粒将（）a.静止不动b.向负极移动c.向正极移动d.作自由热运动12．某化学反应的，，则有（）a.b.c.d.14．造成液体过热的主要原因是（）a.气泡内压力下降b.小气泡受曲界面压力差Dpc.液柱静压

2、力使气泡难以形成d.过热时热力学上更稳定一些15．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall）效应最强的是（）a.食盐水溶液b.大分子溶液c.空气d.SiO2溶胶16．电化学装置中常用饱和KCl溶液做盐桥是因为（）a.KCl不易和其它物质反应b.受温度影响较小c.K+和Cl-离子运动速度相近d.KCl是强电解质17．硬脂酸钠加入水中后，溶液表面将发生()a.正吸附b.负吸附c.不变化d.不能确定18．真实气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关：()a.b.c.d.收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档19．1mol理想气体A，已知298K时其分

3、子的配分函数为1.6,假定基态能量基态简并度，则分配在基态能级上的分子数为（）a.0b.6.02´1023c.3.8´1023d.9.6´102320．和的分子质量相同，两种分子的转动惯量相同，忽略振动对熵的贡献，和的摩尔熵的大小关系为（）a.b.c.d.不确定二、简答题（20分，4分/个）1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近似方法？2．试将反应设计成原电池，说明需测定什么数据，怎样用所测数据计算该反应的平衡常数？3．液体加热时有时会产生过热现象，简述其原因并说明怎样防止液体过热。4．兰谬尔(Langmuir)吸

4、附等温式的基本假设是什么？写出该等温式并指出式中各项的物理意义。三、计算题（60分）5．298K时，有一含Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1mol·kg-1的中性溶液，用电解沉积法把它们分离，问：（1）哪种金属首先在阴极析出？用铂作阴极，在铂上的超电势为0.6V，在Cd上的超电势为0.8V，金属的超电势均为零，且不考虑析出金属引起的氢离子浓度的变化。（2）第二种金属析出时，前一种金属剩下的浓度为多少？已知设活度系数均为1。（10分）试题二一、选择和填空（每题1分，共16分）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档3．恒温恒压无非体积功的封闭体

5、系中决定化学反应方向的量是[]A．ΔH；B．ΔS；C．；D．ΔF。4．恒压升温物质的[]A．熵减小；B．热力学概率Ω减小；C．热容减小；D．以上三者都不减小。5．对的N2配分函数无影响的是[]A．温度T；B．压力p；C．体积Ｖ；D．N2分子数N。7．根据玻尔兹曼分布，i能级上分布的粒子数[]A．与能量零点的取法无关；B．与温度无关；C．与i能级的能量无关；D．与i能级的简并度无关。9．电解时阴极上首先析出[]A．标准电极电势高的金属；B．不可逆电极电势高的金属；C．过电势高的金属；D．可逆电极电势高的金属。11．反应温度越高[]A．反应的阈能越小

6、；B．活化分子所占的比例越小；C．反应速率受温度的影响越小；D．反应热越小。12．过渡状态理论认为导致化活化络合物分解为产物的振动自由度有[]A．一个；B．二个；C．三个；D．视活化络合物结构而定的若干个。13．大多数光化学反应的特征之一是[]A．反应的活化能很大；B．反应的ΔG＜０；C．反应速率常数的温度系数较小；D．反应的平衡状态与热反应相同。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档14．乳化剂使乳状液稳定的原因是[]A．增大外相粘度；B．形成强度较大的界面膜；C．降低界面张力；D．使界面带电。15．胶粒大小[]A．不影响胶粒带电种类；B

7、．不影响布朗运动；C．不影响沉降平衡；D．不影响丁达尔效应。16．下列电解质中对Fe(OH)3正溶胶的聚沉值最小的是[]A．CuSO4；B．KCl；C．Na3PO4；D．La(NO3)3。二、计算题（共70分）5用电导池常数为36.7ｍ-1的电导池测得浓度为0.01mol×dm-3的某有机弱酸溶液的电阻为2220Ω，1.求溶液电导率和电解质的摩尔电导率；2.若测知溶液中该有机弱酸的电离度是0.02，求该酸无限稀的摩尔电导率。（8分）6．（1）写出电池Pt

8、H2(pJ)

9、NaOH(a=1)

10、HgO(s)

11、Hg(l)的电极反应和电池反应。（2）已知2

12、98K上述电池的EJ=0.93V,H2O(l)的标准生成吉布斯自由能,计算298K反应达到平衡时氧气的分压。（8分）7．反应的速率方程为