考点02 化学常用计量-2020年衔接教材新高三一轮复习化学（原卷版）.doc

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1、考点02化学常用计量一、选择题1．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子2．2.86gNa2CO3·nH2O与20.0ml1mol/LHCl恰好完全反应，放出的气体224ml(标准状况)，则n值是A．5B．10C．12D．83．将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L-1B．0

2、.5mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.25mol·L-14．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．欲配制100mL1mol·L-1Na2SO4溶液，可将Na2SO4溶于100mL水中5．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．50mL0.5mol/LKCl溶液C．50mL0.5mol/LCaCl2溶液D．50mL1mo

3、l/LHCl溶液6．某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y7．标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2

4、的体积比为A．2:1B．3:1C．1:1D．4:18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．室温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA

5、个Fe(OH)3胶粒C．常温常压下，11.2LO2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D．78gNa2O2固体中含有离子总数必为3NA10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC．1mol碳烯(∶CH2)所含的电子数为6NAD．t℃时，1LpH＝6的纯水中含OH－数为10－6NA二、非选择题11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.2gH2含有________个H

6、原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。（3）100mL硫酸铝溶液中n(Al3+)＝0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)＝________。（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。（5）6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6

7、.72L，质量为12g。则：（1）混合气体的密度是__________ （结果保留两位小数）。（2）CO和CO2的物质的量之比是__________ 。（3）CO的体积分数是__________ ，CO的质量分数是__________ 。（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是__________ ，所含碳原子的物质的量是__________ 。（5）混合气体的平均摩尔质量是__________ ，对氢气的相对密度是__________ 。