《海水中的化学元素》课件.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三章第四节海水中的化学元素默写下列方程式（5分钟）1、铜与浓硫酸反应2、碳与浓硫酸反应3、二氧化硫做氧化剂4、向氯水中通入二氧化硫气体5、实验室制取氨气的反应原理宇航员遥看地球的照片教学目标1.了解海水中的常量元素、微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。2.了解海水提镁的流程。3.了解镁单质的物理性质和化学性。认识镁单质的还原性和主要用途。联想、质疑1、海水中含有哪些元素？它们的存在形式是什么?2、常量元素和微量元素的划分标准是什么？3、常见的常量元素和微量元素有哪些？4、是否微量元素的质

2、量就很少？海水中的元素常量元素：（11种）Cl、Na、Br、F、Mg、Sr、Ca、S、C、K、B微量元素：除了上述元素外的其它元素，常见为I、U、Li等。判断标准：海水中含量与1mg/L的比较。微量元素的质量十分巨大。有关海水组成的惊人数字海水中元素种类常量元素（>1mg/L）进入海洋的物质/年溶解的盐类物质总量氯（Cl）元素总量氡(Rn)元素总量锂(Li)元素总量碘(I)元素总量铀(U)元素总量镁(Mg)元素总量80多种11种2.5×1010t5×1017t2.6×1016t<1kg2.5×1011t9.3×1010t4.5×109t2×1015tU1.下列属于海水中的微量元素的是()①C

3、l②Na③Br④I⑤Mg⑥UA.①②⑤B.④⑥C.①②③④D.③④⑤⑥【解析】选B。每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素。海水中的微量元素有Li、I、U等。跟踪训练自主阅读：课本交流研讨，关于食盐的用途及其相关工业应用原理。氯碱工业简介盐酸漂白剂2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑直流电原理：原料：产品：用途：二镁与海水提镁海水提镁[交流讨论]1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？4、在用上述方法提镁的过程中，采取

4、了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？海水加碱过滤Mg(OH)2通电Mg加HCl浓缩MgCl2返回贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2高温经历的化学变化有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2====Mg+Cl2↑通电1、上述反应涉及哪些反应类型？2、在上述过程中，可以采取哪些措施来提高经济效益？（1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑

5、经济效益、环境保护等问题。【跟踪训练】某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁单质的工业流程，你认为合理的是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2MgC.海水Mg(OH)2MgD.海水Mg(OH)2MgCl2MgNaOH通电蒸发通电石灰乳通电石灰乳盐酸通电二镁与海水提镁2.金属镁—国防金属（1）镁的物理性质：银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。预测镁是重要的金属单质，根据所学的钠的知识，预测金属镁的化学性质有哪些？1、与酸反应（盐酸）2、与非金属单质反应（氧气、氯气）3、与盐反应（硫酸铜溶液）4、与非金属氧化

6、物反应（二氧化碳）镁的主要化学性质点燃2Mg+CO2===2MgO+C⑴与酸反应置换氢：⑵与氧气反应：⑶与CO2反应：Mg+2H+-=Mg2++H2↑点燃2Mg+O2===2MgO⑷与S、Cl2、N2反应：Mg+S=MgSMg+Cl2=MgCl23Mg+N2=Mg3N2[思考]1、由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？2、镁在空气中燃烧会有几个反应？---还原性2.镁条在下列气体中能燃烧的是()①Cl2②O2③He④CO2A.①②B.②④C.①②④D.①③④【解析】选C。Mg在点燃时与CO2、Cl2、O2都能反应。3.下列关于镁的叙述中，正确的是()A.在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁

7、跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C.镁不能跟水反应D.镁能与稀硝酸反应产生氢气【解析】选A。镁跟空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属进一步反应，不必密封保存；镁能跟热水反应；镁能与稀硝酸反应但不产生氢气，而是产生一氧化氮。二镁与海水提镁1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如何灭火？2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？点燃2Mg+O2===2MgO点燃3Mg+N2===Mg3N2点燃2