高一化学《金属钠的性质与应用》课件.ppt

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1、金属钠的性质与应用第三章P47我们身边的金属生活中常见的金属[实验3-1]（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。金属钠的性质金属钠的性质与应用(1)实验室是如何保存钠的？钠保存在煤油或石蜡油中思考与总结金属钠的硬度现象：银白色金属光泽很快变暗（2）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？化学方程式：4Na+O2====2

2、Na2O（白色）金属钠的性质与应用一、物理性质银白色固体、质软、密度比煤油大二、化学性质：1.与O2反应(1)4Na＋O2＝2Na2O（白色）实验3-1：切割钠钠在常温下，与氧气反应生成白色Na2O。如果给Na和O2煽风点火，又会怎样呢？金属钠的性质与应用钠在空气中燃烧实验3-2：钠与氧气加热金属钠的性质与应用实验现象和产物颜色怎样？二、化学性质1.与O2反应(2)2Na+2O22Na2O2(淡黄色)现象：钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。条件不同产物不一样实验3-3：钠与水反应观察钠：

3、浮Or沉形状游动Or静止声音?滴酚酞颜色变化原因金属钠的性质与应用实验：钠与水反应金属钠的性质与应用现象浮在水面上熔成小球四处游动嘶嘶响声酚酞溶液变红原因ρ(Na)<ρ(H2O)熔点低，反应放热放出气体，反应剧烈放出气体生成碱性物质口诀：芙蓉又想红二、化学性质2.与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(可燃气体)金属钠的性质与应用根据所学的知识，讨论：1.金属钠着火怎么扑灭？2.为什么不能用手直接接触钠？学以致用：金属钠的性质与应用钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯

4、化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。知识扩展：钠在自然界的存在三、工业生产2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑四、用途TiCl4＋4NaTi＋4NaCl钛制外壳的U盘高压钠灯知识扩展：钠的生产和应用高压钠灯制取金属高温制备Na2O2；钠钾合金作原子反应堆的导热剂秦山核电站1.金属钠是_______色固体，质地____，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）____________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是___________________，生成物的颜色：__

5、____色。银白软淡黄2.保存金属钠时，应放在（　　）A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中3.以下说法错误的是（　　）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈BC及时巩固：4、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　　）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色C5、钠可以制成高压钠灯，是由于（）A．钠是活泼金属B．钠是电的良导体C

6、．焰色反应呈黄色D．钠光射程远且透射能力强D