电解质（第1课时ppt）课件.ppt

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1、第二节电解质（第一课时）一、电解质与非电解质二、电解质的电离主要内容下列物质哪些可以导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu［演示实验］分别做NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性实验。蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。无明显现象NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。灯泡发光若将NaCl溶液换成盐酸、NaOH溶液，灯泡都发光电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物一电解质与非电解质如：酸、碱、盐等.如：蔗糖、酒精等.[练习一]１.铜、石墨均导电，

2、所以它们是电解质。（）２.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以均是非电解质。（）３.蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。（ ）４.能够导电的物质一定是电解质。（）５.电解质本身一定能导电。（）××√××①讨论电解质、非电解质的前提是在化合物的基础上，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。②该化合物在一定条件下有导电性，但本身不能导电。③条件是指在溶液中或熔化状态下，二者满足一个即可。强调：电解质为什么能导电？氯化钠溶液导电的原因是什么？提示:金属能够导电是金属中存在自由移动的电子为什么氯化钠固体不导电?食盐的电离Na+Cl-溶于水熔融氯化钠晶体氯化钠在水分子

3、的作用下电离氯化钠在熔融时的电离NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→溶液中有自由移动的带负电的阴离子Cl－和带正电的阳离子Na+，在外加电场作用下，Cl－和Na+会发生定向移动形成电流，所以氯化钠溶液能导电。熔融的氯化钠中也有能自由移动的Cl－和Na+，因此熔融的氯化钠也能导电。固体NaCl中虽然有Cl－和Na+，但因为不能自由移动，所以不能导电2电解质的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。(2)表示方法(1)电离：电离方程式（“水离”或“熔离”）NaCl例：电离方程式的书写HClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷

4、守恒=H++Cl-=Na++OH-=K++NO3-=Na++Cl-【形成性检测】1、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOH第三组：书写电离方程式分组活动Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸酸的定义KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++

5、2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。=2Na++CO32-=2NH4++SO42-=Ba2++2Cl-练习：1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇A、B2.下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氯化钠溶液7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、硝酸铵12、烧碱属于非电解质的是______________属于电解质的是_______________23781410

6、1112练习3书写电离方程式1.Na2SO42.NH4Cl3.CuCl2阅读Ｐ４２知识点击实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较HClH++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+（2）强电解质和弱电解质强电解质全部电离强酸强碱大多数盐H2SO4HClHNO3等NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等NaClKNO3CaCO3等弱电解质部分电离弱酸弱碱水H2CO3CH3COOHHClO等NH3•H2OAl(OH)3Cu(OH)2等强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例方程式1、强弱电解质比较水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水完全

7、电离只有部分电离可逆过程不可逆阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子NaClHClNaOHHF氨水水HFH++F-NaOHNa++OH-再见