2013高考化学7+4模拟练习2.doc

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1、7+4化学试题练习27、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是（）①ω＝②C＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：H2OO2CO2C6H12O6微生物用电器质子交换膜c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）A．①④B．②③C．①③D．②④8、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（）A．放电过程中，H+从正极

2、区向负极区迁移B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．该电池能够在高温下工作D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L9、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗

3、分液。④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（）A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42－、CO32－B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－C．无法确定原溶液中是否存在Cl－D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32－B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．标准状况

4、下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NAD．7.1gCl2与足量水反应转移电子数为小于0.1NA11、下列实验现象预测不正确的是Br2的苯溶液NaOH溶液ⅠⅡⅢⅣ浓H2SO4蔗糖酸性KMnO4溶液可抽动铜丝稀HNO3NaOH溶液FeCl3饱和溶液沸水空气A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色变浅B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3

5、H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：a①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③13、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2

6、，则原混合气体中NO的物质的量为（）A．0.3molB．0.4molC．0.5molD．0.6mol25．（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。（1）W原子中未成对电子数：个；WY2电子式为：。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是（举一例）。（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途。（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化

7、学方程式为。（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为。26、某芳香族化合物A分子式为C8H9OBr，其苯环上的一氯代物只有两种。A、B、C、D、E、F、G七种物质转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去）。其中A、E与FeCl3溶液均不能发生显色反应，G的相对分子质量为274。H+NaOH溶液银氨溶液Cu/O2ABC