化学：3.3《盐类水解的应用》课件(苏教版选修4).ppt

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1、化学反应原理新课标苏教版选修四专题3溶液中的离子反应盐类水解的应用(2)6.化学解题中的盐类水解知识应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，

2、则下列各组离子肯定能大量共存的是()A.K+NO3－MnO4－Na+B.Cl－CH3COO－Ba2+K+C.HCO3－NO3－Al3+Ba2+D.K+NH4+Mg2+SO42－应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。D应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH

3、4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值2:1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是()A.适量NaOHB.适量盐酸C.适量KOHD.适量KHS溶液CD＞Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——Na2CO3==2Na++CO32-1mol/L2mol/L1mol/LCO32-

4、+H2OHCO3-+OH-(主)平衡时:(1-a-b)mol/Lamol/L（a+2b+c)mol/LHCO3-+H2OH2CO3+OH-(次)平衡时:amol/Lbmol/L（a+2b+c)mol/LH2OH++OH-平衡时:cmol/L（a+2b+c)mol/Lc(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(浓度关系）c(Na+)=2{c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)}(原子比例守恒)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

5、(电荷守恒)c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)+c(H+)(由水电离的H+.OH-守恒)［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)题型一A［例2］在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A.c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H

6、+)B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)A题型二［例3］把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH

7、3COO-)=0.01mol/LAD［例4］用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB[例5](2004年天津，10)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L氨水与1

8、0mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.10mL0.5