电化学基础复习.ppt

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1、第四章复习课电化学基础北京十二中田玉凤对学习内容的思考另一种看待氧化还原反应的角度另一种实现物质和能量转化的方法丰富的社会价值：冶炼、电镀、可充电电池……原电池原理的学习必修2双液电池工作原理选修4负极电解质正极化学电源工作原理铜锌原电池工作原理？橘子实验提炼模型仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、橘子注意：铜片、锌片较尖锐，使用时小心。请利用所给材料设计橘子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型。学生实验：设计橘子电池动手实验、构建模型、联想应用橘子实验与提炼模型方案1：电极插入单瓣橘子提炼模型果汁(含电解质溶液)ZnCuG基础知识巩固复习稀H2SO4

2、ZnCuG此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？电流是如何产生的？基础知识巩固复习基础知识巩固复习正极：还原反应2H＋＋2e－＝H2↑负极：氧化反应Zn－2e－＝Zn2+原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，电解质溶液，形成闭合回路。电子e-SO42-电流H+Zn2+原电池的构成条件？橘子实验与提炼模型方案2：电极插入两瓣未分开的橘子提炼模型果汁(含电解质溶液)ZnCuG膜分池橘子实验与提炼模型方案2：电极插入两瓣未分开的橘子果汁(含电解质溶液)ZnCuG膜为何两瓣未分开的橘子也能产生电流？“膜”的功能：分区但又允许离子通过。橘子实验与提炼模型方案3：电极插入

3、两瓣分开的橘子两瓣分开的橘子不能产生电流，如何改进才能产生电流？橘子实验与提炼模型方案3：两瓣分开的橘子——改进产生电流2.两瓣接触3.“连隧道”4.“搭桥”1.加NaCl溶液橘子实验与提炼模型方案3：两瓣分开的橘子——改进产生电流3.“连隧道”4.“搭桥”这两种方法为何能产生电流？请提炼模型？基础知识巩固复习建立盐桥模型果汁(含电解质溶液)ZnCuG果汁(含电解质溶液)盐桥的作用？盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液稀硫酸稀硫酸？？？？硫酸铜硫酸铜硫酸锌硫酸铜基础知识巩固复习工作原理：CuSO4ZnCuGZnSO4提供电子的物质接受电子的物质负极：氧化反应Zn-2

4、e-=Zn2+正极：还原反应Cu2++2e-=Cu负极液作用正极液作用电流产生动因：电势差；负极液作用：导电。电子e-Yn-电流H+模型与理论分析双池双液双池单液单池单液稀H2SO4揭秘金属的腐蚀揭秘燃料电池基础知识巩固复习提供电子的物质接受电子的物质阴离子负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极：还原反应Cu2++2e-=Cu导线中的电子导电负极液正极液盐桥或膜原电池构成条件：自发的氧化还原反应、电解质溶液、闭合回路。阳离子电解原理与应用电解原理离子迁移方向离子放电能力电解池组成电极反应式书写活泼金属冶炼铜的精炼、电镀氯碱工业可充电电池电解的应用基础知识巩固复习C

5、uCl2溶液－＋通电前：CuCl2Cu2+＋2Cl－H2OH+＋OH－Cu2+H+Cl－OH－阳阴CuCl2通电后阳极：2Cl－－2e＝Cl2↑阴极：Cu2+＋2e＝Cu氧化反应还原反应总反应：Cu2+＋2Cl－Cu＋Cl2电解ee（惰性电极）为什么用U管做实验？而不用烧杯？电解氯化铜溶液微观模拟电解池和原电池的比较阴阳ee阳极阴极负极正极原电池和电解池比较e氧化反应还原反应氧化反应还原反应e稀H2SO4CuCl2化学能转化为电能电能转化为化学能实验规律应用阳极放电电解质和水电解电解质电解水电解稀H2SO4或NaOH氯碱工业电镀或精炼铜Na2SO4CCu惰性电极活性

6、电极*电解:离子放电顺序⑴影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度⑵离子的放电顺序①阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②阳极:阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子若阳极是金属(Ag前)，电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，放电顺序如下:基础知识巩固复习*电解质溶液电解规律S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+Ⅰ

7、ⅢⅡⅣⅠ与Ⅲ区：Ⅰ与Ⅳ区：Ⅱ与Ⅲ区：Ⅱ与Ⅳ区：电解产物的判断基础知识巩固复习电解电解质型CuCl2放氢生碱型NaCl放氧生酸型CuSO4电解水型Na2SO4*揭秘排毒仪生活中电解及其的应用走进生产与生活**制作家用环保型消毒液发生器化学与生活家里炒菜用的铁锅未及时清洗，不久就会锈迹斑斑，你知道这是为什么吗？CFe电解质溶液O2Fe2+OH-Fe(负极)：2Fe－4e-＝2Fe2+C(正极)：O2＋4e-＋2H2O＝4OH-溶液中：Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3铁锈(Fe2O3·nH2O)如何防止铁的锈蚀？化