人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt

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1、第二节　影响化学反应速率的因素1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。一、浓度对反应速率的影响在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率________；减小反应物浓度，化学反应速率________。反应物浓度增大，活化分子数________，有效碰撞的几率________，反应速率________。二、压强对反应速率的影响在其他条件不变时，一定质量的气体所占的体积与___

2、_____成反比。对于有气体参加的反应，增大压强(或缩小反应容器的体积)相当于增大_____________________，反应速率________；减小压强(或增大反应容器容积)相当于________，反应速率________。由于固体、液体粒子间的________，增大压强几乎不能改变它们的________，因此可以认为对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以________。三、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应速率________；降低温度，反应速率________。当其他条件相同时，升高温度的作用可归纳为两个方面：一方面是通过升高温度使

3、分子________；另一方面是含有较高能量的分子间的________也随之提高。这两方面都使分子间________的几率提高，反应速率因此也________。四、催化剂对反应速率的影响写出H2O2分解的化学方程式：___________________。MnO2能_______H2O2的分解，是H2O2分解的________。选用适当的催化剂可以提高反应速率。结论：一般地，使用催化剂，可以________化学反应速率。使用适当的催化剂是改变反应速率的常用有效方法之一。由于催化剂可以________化学反应所需的________，使发生反应所需的________降低，也就等于提高了_

4、_________________________，从而提高了____________________。除此之外，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率。如________、________、________、________、________、________、________、__________________________________、________、________等等。总之，向反应体系输入能量，都________

5、改变化学反应速率。答案：一、加快　减慢　增多　增加　增大二、压强　反应物的浓度　加快　减小反应物的浓度　减慢空隙很小　浓度　忽略不计三、加快　减慢获得更高的能量　碰撞频率　有效碰撞　加快四、2H2O22H2O＋O2↑加快　催化剂加快降低　活化能　能量　活化分子的百分数　有效碰撞的频率光辐照　放射线辐照　超声波　电弧　激光　强磁场　高速研磨　反应物颗粒大小　扩散速率　溶剂　有可能1．人类能否控制影响化学反应速率的主要因素？提示：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们常用的方法。2．改变固

6、体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？提示：对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。影响规律其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢实验结论的微观解释在其他条件不变时，对某一反应而言，反应物分子中活化分子百分数是一定的，即活化分子浓度与反应物浓度成正比反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→活化

7、分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增多→化学反应速率加快注意事项①一般情况下，在一定温度下固体或纯液体的浓度是常数，因此改变其物质的量，对速率无影响②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快●案例精析【例1】下列不同条件下的化学反应A＋B＝C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA，B溶液各10mL再加入蒸馏水2