人教版化学选修4第一章第二节课件.ppt

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1、第二节 燃烧热 能源1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、燃烧热1.概念_______________时,________纯物质________燃烧生成________________时所放出的热量,单位:________。2.意义例如:C2H2的燃烧热为1299.6kJ/mol,表示在__________________时,________C2H2完全燃烧生成________和________时放出1299.6kJ的热量

2、。25℃、101kPa1mol完全稳定的氧化物kJ/mol25℃、101kPa1molCO2H2O(l)答案:一、1.25℃、101kPa1mol完全 稳定的氧化物kJ/mol2.25℃、101kPa1molCO2H2O(l)二、1.能量 阳光 风力 流水 潮汐(1)煤 石油 天然气(2)太阳能 氢能 风能2.国民经济 社会发展 经济发展 科学技术水平3.新能源 现有的能源 利用率利用率1.书写燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?提示:燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时,以燃

3、烧1mol物质为标准来确定其余物质的化学计量数。2.硫酸工业中,在发生反应4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3前,为什么要将块状FeS2矿石粉碎,煅烧过程为什么要通入足量的空气?提示:增大矿石与空气的接触面积,通入过量空气使矿石燃烧充分。1.燃烧热(1)概念:25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,单位为kJ·mol-1。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。(2)对燃烧热的理解:①反应条件:25℃、101kPa。②可燃物用量:1mol。③反应的程度:完全燃烧并生成稳定的氧化物,如碳元素完全燃烧生成CO2(g),氢元素

4、完全燃烧生成H2O(l),硫元素完全燃烧生成SO2(g)。④物质在O2中燃烧:没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧。例如,H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,指的是25℃、101kPa时,1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量,而不是在Cl2中。⑤单位:kJ·mol-1。⑥文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。例如,CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1,或ΔH=-890.3kJ·mol-1。说明:①燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,以此为

5、标准配平,其他物质的化学计量数常出现分数。例如,CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1,用热化学方程式表示为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1。②物质的燃烧热要求的是纯物质,像石墨、金刚石含同一种元素的混合物,其燃烧热就不同。(3)研究燃烧热的意义:在工业生产上,许多过程需要热量,这些热量大多数是通过可燃物燃烧产生的。热量多了既浪费又可能对生产不利,热量少了不能满足工业生产的要求,对生产也不利。因此,研究燃烧热可实现合理使用能源,充分利用能源,节约能源,减少环境污染。2.一定量的可燃物完全燃烧放出热量多少的计算由燃烧热

6、定义可知:可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热,即:Q放=n(可燃物)×

7、ΔH

8、或变式一下求物质的燃烧热:注意:此公式中的ΔH是指物质的燃烧热,而不是指一般反应的反应热。3.燃烧热和中和热的异同燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0,单位均为kJ·mol-1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol反应热的含义25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量表示方法燃烧热为akJ·mol-1或ΔH=-akJ

9、·mol-1中和热为57.3kJ·mol-1或ΔH=-57.3kJ·mol-1●案例精析【例1】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为______。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为______kJ/mol。[解析]18g水蒸气(1mol水蒸气)变成液态水时,放热为2.444kJ×18=44kJ,则1mol氢气燃烧生成液态水时共放热241.8kJ+44kJ=285.8kJ,即氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。[答案]H2(g)+O2(g)=H2O(g),ΔH=-241.8kJ·mol-

10、1;285.8[点评]①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热

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