人教版化学选修四教材分析.doc

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1、.人教版化学选修四教材分析Word资料.徐然2012014960化学与材料科学学院目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡Word资料.归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理教材分析核心知识结构化学

2、反应与能量变化反应速率与化学平衡化学反应的速率化学反应的方向和限度化学平衡的移动化学反应的热效应化学能与电能的转化金属的腐蚀与防护溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡溶液酸碱性盐类的水解沉淀溶解平衡Word资料.第一章化学反应与能量知识结构与化学1、化学2关系热化学方程式书写及其简单计算化学反应中的热量（等温）：反应热；放热反应和吸热反应在恒温恒压的条件下，用焓变（△H）表示反应放出或吸收的热量《化学2》化学反应中的热量《化学反应原理》化学反应中的热效应用△H表示反应热（放出或吸收的热量）Word资料.第一节化学反应与能量的变化一、焓变反应热要点：1.焓变

3、(DH)=恒压条件下反应的热效应　2.从微观角度解释化学反应中的能量变化二、热化学方程式要点：1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态2.化学方程式中的计量数可以是分数三、实践活动：中和反应反应热的测定第二节燃烧热能源一、以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义）二、在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系及当前的能源问题第三节化学反应热的计算一、盖斯定律（现行高三教材“阅读”）二、明确涵义（以登山为例，图1-9）三、了解实际意义四、反应热的计算Word资料.掌握方法例1：利用反应热的概念和摩尔质量进行计算例2：利用燃烧热的概念和摩尔质量进

4、行计算例3：利用盖斯定律进行计算浓度、压强第二章化学反应速率和化学平衡知识结构定量表示方法影响化学反应速率的因素催化剂温度焓判据、熵判据本课程重心化学反应速率反应的可逆与不可逆化学反应进行的方向化学平衡化学平衡状态特点影响因素及平衡移动原理第一节化学反应速率一、通过实例给出化学反应速率的表示方法二、通过实验测定化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素通过实验或科学探究让学生理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应二、化学平衡状态三、化学平衡常数第四节化学反应进行的方向一、用焓变和熵变说明（理解、解释）化学反应

5、的方向Word资料.二、体系力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的特征，提出化学反应进行方向的能量判据（焓变）和熵判据（熵变），只要求简单理解科学视野：自由能变化DG第三章水溶液中的离子平衡知识结构化学平衡理论弱电解质的电离强弱电解质→弱电解质电离为　可逆→电离平衡→　电离常数　　难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡　　应用：生成、溶解、转化　　水的电离和溶液的酸碱性：　　　水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH　应用盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)实践活动：测

6、定酸碱反应曲线　　滴定实验操作图示反应曲线第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱之分二、弱电解质的电离是可逆的三、深入探讨(知识迁移)四、弱电解质在一定条件下的电离过程处于动态平衡状态第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水和稀溶液中的Kw；二、pH与溶液的酸碱性三、练习使用pH计，学习图示处理实验数据，探究酸碱反应中pH变化，体会定量实验的作用Word资料.第三节盐类的水解思路：盐溶液有酸碱性®酸碱性与盐类型的相关性®相关性原因®深化必修中离子反应的条件®影响水解的因素（反应物本身的性质、反应条件）®与中和反应、热效应挂勾®应用特点：问题®探究®思考、分析，循

7、环深入利用已有知识探得新知识，深化已有知识第四节难溶电解质的溶解平衡——重点章节难溶电解质的溶解平衡利用固体的溶解平衡和电离平衡进行知识迁移沉淀反应的应用溶解度与电离平衡的进一步应用沉淀的转化沉淀的溶解沉淀的生成溶度积Word资料.电化学基础第四节难溶电解质的溶解平衡知识结构氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行§3电解池§1原电池电能转化为化学能，外界能量推动§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护第一节原电池电池的极化作用：必修2中所讲的原电池，如果用作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。原因主要是由于在铜极上很快就聚

8、集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。