江苏省如东高级中学2019_2020学年高一化学下学期第二次阶段测试试题.doc

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1、江苏省如东高级中学2019-2020学年高一化学下学期第二次阶段测试试题选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　)A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np52．下列氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是()3．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式为下列说法不正确的是(　　)A．该分子与水分子可以形成氢键B．该分子中原子

2、最外层均达到8电子稳定结构的为C、NC．1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3D．该分子中C原子的杂化方式有2种4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位

3、于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数-8-6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都含有苯环B．a和c都含有手性碳原子C．a和b均能与溴水发生加成反应D．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．电负性：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．第一电离能：④>③>②>①D．最高正化

4、合价：④>③＝②>①8．下列各组微粒的空间构型相同的共有几个(　　)①NH3和H2O　②BF3和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥NH4+和SO　⑦NF3和Al2Cl6A．6B．5C．4D．39．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是2∶1

5、D．在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀2mol-8-不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法不正确的是(　　)A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为

6、1，二者的酸性(强度)非常相近D．由第ⅠA族和第ⅥA族形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．简单离子半径：Z

7、的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是由极性键构成的非极性分子14．研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是(　　)A．接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键B．基态O2－的价电子排布式为1s22s

8、22p6-8-C．NO中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体D．NH的空间构型为正四面体，4个N—H共价键的键长相等15．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如下：下列说法正确的是(　　)A．